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    29．短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大.X和Y同主族.Y和Z同周期.Y与Z能形成离子个数比为1┱1的离子化合物A.X与Z能形成原子个数比为1┱1的共价化合物B.它们之间能实现如图17所示转化: 图17 (1)Y在周期表的位置是 ,Z2的电子式是 . (2)反应①的化学方程式是 . (3)D溶液呈碱性的原因是 ,D是很多漂白剂中含有的有效成分.这些产品不能与洁厕灵 一起使用.其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应.某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z2.仪器装置如图18所示(夹持固定装置的仪器已略去). 图18 I．写出反应②的离子方程式 .II．上述实验装置不够完善.改进方法是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：

    （1）Z在周期表的位置是
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ；Y单质在空气中燃烧所得产物的电子式是
    ．
    （2）反应①的离子方程式是
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ．
    （3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z2，仪器装置如下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
    I．写出反应②的离子方程式
    ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
    ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
    ．
    II．上述实验装置不够完善，改进方法是
    在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl
    在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl
    ．
    Ⅲ．足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是
    2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
    2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
    ．

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    短周期元素X．Y．Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X．Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是     （    ）

    A．Y的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低

    B．原子半径：Y>Z>X

    C．Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应

    D．由Z．Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体

     

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    短周期元素X．Y．Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y．

    Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是                                                                                        （    ）

           A．离子半径：Y>X                     B．气态氢化物的稳定性：Z>X

           C．Y的氧化物中含有离子键            D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱

     

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    短周期元素X．Y．Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X．Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1．下列叙述正确的是


    1. A.
      Y的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低
    2. B.
      原子半径：Y＞Z＞X
    3. C.
      Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应
    4. D.
      由Z．Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体

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    短周期元素X．Y．Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X．Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是 （    ）

           A．Y的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低

           B．原子半径：Y>Z>X

           C．Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应

           D．由Z．Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体

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    1D2A3B4D5C6D7A8D9C10B11B12A13A14C15B   16C17C18C19AD20BD21C22D23CD24B25D

    26．（1） H； 

       （2）2Mg + CO2 = 2MgO + C

       （3）Na2CO3

       （4）H2C2O4 ；还原性

    27．（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，

       （2）4

       （3）棕黄色溶液变无色或褪色； 4.8

       （4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）

    28．（每空2分，共16分）

    （1）

       （2）4Fe + 3 O2 +2 x H2O === 2 Fe2O3•x H2O

       （3）2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2

       （4）B D

       （5）① 铜     Cu2+ + 2e- == Cu

            ② 0.08 mol

    ③ 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）

    29．（1）（4分）第三周期，第IA族；

       （2）（2分）2 NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑  

       （3）（6分）ClO―+ H2O HClO +OH―

    I、ClO―+Cl―+2H+ =Cl2↑+ H2O  II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl

       （4）（3分）3 mol ≤n（e―）≤5 mol

    30．(1) a＝16

           (2) n平(NH3)＝×25%＝32 mol×25%＝8 mol

           (2) 5∶4

           (3) 2∶3

           (4) 1∶2

           (5) 3∶3∶2

     


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