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    8℃④35mL稀盐酸 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，观察．反应方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑    
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ①两试管中气球大小（包含试管） 体积之比约为（填最简单整数比）（盐酸均足量）
     
    ；
    ②甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲下结论的方法是否正确
     
    （填正确或不正确）
    （2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做了3次平行实验，取平均值）
    序号 试剂1 试剂2 混合前温度 混合后最高或最低温度
    ① 50mL水 2.5gNaHCO3固体 20℃ 18.5℃
    ② 50mL水 3.2gNa2CO3固体 20℃ 23.0℃
    ③ 35mL稀盐酸 含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL 20℃ 18.8℃
    ④ 35mL稀盐酸 含3.2gNa2CO3的饱和溶液15mL水 20℃ 20.6℃
    ⑤ 50mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体 20℃ 17.4℃
    ⑥ 50mL稀盐酸 3.2gNa2CO3固体 20℃ 23.5℃
    请你帮助填写相关内容：
    ①该研究报告的题目是《
     
    》；
    ②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为
     
    和
     
    ；通过上述实验可得出多条结论，如：
    a：NaHCO3的溶解是
     
    （吸热或放热）过程；
    b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是
     
    （吸热或放热）反应．

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    1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

    19．（1）略（3分）

       （2）根据转移电子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

    20．略

    21．略

    22．（1）abc

       （2）c

    20081210

       （4）9．5

       （Ⅱ）（1）ABCD

       （2）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。

    23．（1）①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（2分）

    ②约为53/42（2分）

    ③不正确（1分）

       （2）托盘天平、温度计；a吸热b：放热c：NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应（各1分）

    24．（1）第2次实验产生沉淀质量为2.758（3分）

       （2）0.056mol?L―1（3分）

       （3）第1、2、3次实验均为Ba（OH）3过量，选取第1次计算；

    设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol、y mol，则有：

    （4分）

    解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol

    故NaHCO3和K2CO3的物质的量之比为2：5

    25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分）  0.5mol  0.5m mol（2分）

       （2）1/3≤x≤12（3分）

       （3）n=mcl－3x/27（4分）

     

     

     


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