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    含3.2gNaHCO3的饱和溶液15mL20℃ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，观察．反应方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑    
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ①两试管中气球大小（包含试管） 体积之比约为（填最简单整数比）（盐酸均足量）
     
    ；
    ②甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲下结论的方法是否正确
     
    （填正确或不正确）
    （2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做了3次平行实验，取平均值）
    序号 试剂1 试剂2 混合前温度 混合后最高或最低温度
    ① 50mL水 2.5gNaHCO3固体 20℃ 18.5℃
    ② 50mL水 3.2gNa2CO3固体 20℃ 23.0℃
    ③ 35mL稀盐酸 含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL 20℃ 18.8℃
    ④ 35mL稀盐酸 含3.2gNa2CO3的饱和溶液15mL水 20℃ 20.6℃
    ⑤ 50mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体 20℃ 17.4℃
    ⑥ 50mL稀盐酸 3.2gNa2CO3固体 20℃ 23.5℃
    请你帮助填写相关内容：
    ①该研究报告的题目是《
     
    》；
    ②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为
     
    和
     
    ；通过上述实验可得出多条结论，如：
    a：NaHCO3的溶解是
     
    （吸热或放热）过程；
    b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是
     
    （吸热或放热）反应．

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    （10分）某同学为研究盐酸与NaHCO3和Na2CO3反应的热效应，进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）

    序号

    试剂1

    试剂2

    混合前的温度

    混合后最高或最低温 度

    序号

    试剂1

    试剂2

    混合前的温度

    混合后最高或最低温 度

    Ⅰ

    50ml

    水

    2.5g

    NaHCO3

    固体

     

    200C

     

    18.50C

    Ⅱ

    50ml

    水

    3.2g

    Na2CO3

    固体

     

    200C

     

    230C

    Ⅲ

     

    35ml

    稀盐

    酸

    含2.5g

    NaHCO3

    的饱和溶液15ml

     

     

    200C

     

    18.80C

    Ⅳ

     

    35ml

    稀盐

    酸

    含3.2g

    Na2CO3

    的饱和溶液15ml

     

    200C

     

    20.60C

    Ⅴ

    50ml

    稀盐

    酸

    2.5g

    NaHCO3

    固体

     

    200C

     

    17.30C

    Ⅵ

    50ml

    稀盐

    酸

    3.2g

    Na2CO3

    固体

     

    200C

     

     

    请回答下列问题：

    (1)实验室使用的量热器一般是容积不变的装置，则用其测定的反应放出的热量              （填“是”或“不是”）该反应的焓变△H。

    (2)分析表中数据可知：

    ①NaHCO3溶于水是      热（填“吸热”或“放热”，下同）的过程，Na2CO3溶于水是      热的过程。

    ② 设实验Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反应热分别为△H1、△H3和△H5，则三者之间的关系式为                。

    ③ 实验Ⅵ 中，混合后最高或最低温度接近            0C。

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    （2010?厦门二模）为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol?L-1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据
    序号 35mL试剂 固体 混合前温度℃ 混合后温度℃
    ① 水 2.5gNaHCO3 20.0 18.5
    ② 水 3.2gNa2CO3 20.0 24.3
    ③ 盐酸 2.5gNaHCO3 20.0 16.2
    ④ 盐酸 3.2gNa2CO3 20.0 25.1
    由此得出的结论正确的是（　　）

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    为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol?L-1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据
    序号35mL试剂固体混合前温度℃混合后温度℃
    ①水2.5gNaHCO320.018.5
    ②水3.2gNa2CO320.024.3
    ③盐酸2.5gNaHCO320.016.2
    ④盐酸3.2gNa2CO320.025.1
    由此得出的结论正确的是


    1. A.
      Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应
    2. B.
      NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
    3. C.
      20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
    4. D.
      20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

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    （2008?湖南模拟）下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    ①纯水在25℃和80℃的pH  
    ②1mol NaHSO4和?1molNa2SO4在熔化状态下的离子数  
    ③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数  
    ④Na+和F-的离子半径  
    ⑤含1mol FeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数．

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    1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

    19．（1）略（3分）

       （2）根据转移电子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

    20．略

    21．略

    22．（1）abc

       （2）c

    20081210

       （4）9．5

       （Ⅱ）（1）ABCD

       （2）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。

    23．（1）①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（2分）

    ②约为53/42（2分）

    ③不正确（1分）

       （2）托盘天平、温度计；a吸热b：放热c：NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应（各1分）

    24．（1）第2次实验产生沉淀质量为2.758（3分）

       （2）0.056mol?L―1（3分）

       （3）第1、2、3次实验均为Ba（OH）3过量，选取第1次计算；

    设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol、y mol，则有：

    （4分）

    解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol

    故NaHCO3和K2CO3的物质的量之比为2：5

    25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分）  0.5mol  0.5m mol（2分）

       （2）1/3≤x≤12（3分）

       （3）n=mcl－3x/27（4分）

     

     

     


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