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    148 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

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    A．91　　　B．148　　　C．239　　　D．330

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    (1)已知16 g S(s)燃烧放出148.5 kJ热量，写出S(s)燃烧的热化学方程式________。

        (2)已知黄铁矿燃烧的产物是Fe2O3和SO2，请写出该反应方程式并分析反应中电子转移?情况_______________________。

        该反应中的氧化产物是___________，每燃烧1 mol FeS2转移电子__________mol。

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    16g S完全燃烧生成气体时放出148.3kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为

    [　　]

    A．S(固)＋ (气)=(气)；△H=-148.36kJ

    B．S＋=；△H=-296.72kJ

    C．S(固)＋=(气)；△H=+148.36kJ

    D．S(固)＋(气)=(气)；△H=-296.72kJ

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    16g S完全燃烧生成气体时放出148.3kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为

    [　　]

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    （1）已知16g固体单质S完全燃烧生成SO2气体时，放出148．4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
    _______________________。
    （2）NH3水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，现进行下列研究：现将一定量的H2和N2充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关H2、N2、NH3三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示
    若t1=10min，则0至t1时间内H2物质的反应速率为_____________；该反应在t2时达到平衡，其化学反应方程式为___________，此温度下该反应的平衡常数为_____________。试判断t1时反应是否处于平衡状态____________（是或否）原因是_________________。
    根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是______________（填下列各项序号）
    a．加入了催化剂 b．降低了反应的温度 c．向容器中又充入了气体N2

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    1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

    19．（1）略（3分）

       （2）根据转移电子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

    20．略

    21．略

    22．（1）abc

       （2）c

    20081210

       （4）9．5

       （Ⅱ）（1）ABCD

       （2）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。

    23．（1）①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（2分）

    ②约为53/42（2分）

    ③不正确（1分）

       （2）托盘天平、温度计；a吸热b：放热c：NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应（各1分）

    24．（1）第2次实验产生沉淀质量为2.758（3分）

       （2）0.056mol?L―1（3分）

       （3）第1、2、3次实验均为Ba（OH）3过量，选取第1次计算；

    设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol、y mol，则有：

    （4分）

    解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol

    故NaHCO3和K2CO3的物质的量之比为2：5

    25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分）  0.5mol  0.5m mol（2分）

       （2）1/3≤x≤12（3分）

       （3）n=mcl－3x/27（4分）

     

     

     


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