题目列表(包括答案和解析)
| T/K | T1 | 573 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
| 1 |
| 7 |
| ||
| T/K | T1 | 573 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
| 1 |
| 7 |
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| T/K | T1 | 573 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
，此时N2的转化率为 ．
4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
氨在国民经济中占有重要地位。
（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量。
① 工业合成氨的热化学方程式是 。
② 已知：
N2 (g)
2N
(g)
H2 (g)
2H
(g)
则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。
（2）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
① 曲线a对应的温度是 。
② 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。
A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)
③ M点对应的H2转化率是 。
（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：
4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。
则该燃料电池的负极反应式是 。
氨在国民经济中占有重要地位。
（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量。
① 工业合成氨的热化学方程式是 。
② 已知：
N2 (g)
2N (g)
H2 (g)
2H (g)
则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。
（2）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
① 曲线a对应的温度是 。
② 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。
A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M点对应的H2转化率是 。
（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：
4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。
则该燃料电池的负极反应式是 。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
A
D
B
B
C
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
答案
C
BD
B
AC
CD
BC
三、（本题包括1小题，共10分）
15．（10分）
（1）量筒（1分） 22.80（写22.8不得分）（1分）
（2）①0.6（1分） ②酚酞（1分） 无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
③c(NaOH)=
（2分）
④B（2分）
四、（本题包括1小题，共12分）
16．(每空均2分，共12分)
（1）B （2）D (3)B、A （4）ABCD
（5）①Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
②H2O2 +
+H2O；
五、（本题包括2小题，共18分）
17、（10分）
（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3+(2分) H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝ -184.6kJ/mol(2分)
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（2）
(2分) 4NH3+5 O2====4NO
+6H2O(2分)
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