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    C. c(Na+) + c(H+)=c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH ) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A．c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0．1mol/LB．2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)
    C．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

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    A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液：
    c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1 mol/L＞c(H2CO3)
    B．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：
    c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合：
    c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol/L
    D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合
    c(CO32－)＋2c(OH－)＝ c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

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    下列叙述正确的是
    A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)
    B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)一样多
    C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
    D．向10 mL 0.10mol?L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+)

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    【解析】A项电荷守恒等式为：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) +2c(SO32-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，导出c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)，A项不正确。

    B项中的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，导出c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)；根据物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，由此二式导出c(Cl-)=c(CH3COOH)，综上所述，有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)，B项不对

    C项中，NH4+水解呈酸性，CO32-水解呈碱性，它促进NH4+的水解；Fe2+水解呈酸性，它抑制NH4+的水解，所以三种溶液中c(NH4+)：③>②>①，C项正确。

    D项中，盐类的水解促进水的电离，强酸和弱酸都会抑制水的电离，当c(H+)相同时，对水的电离产生的抑制作用相同，正确的顺序应为①>②=③，D项不对。

    【答案】C

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    关于小苏打水溶液的表述正确的是
    [     ]
    A．c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
    B．c(Na+)+c(H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
    C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
    D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32- H2OH++OH-

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