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    酸雨是天空降水呈酸性的统称,个别地方酸雨的pH竟低于2.1,可见其严重程度.形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物.(1)酸雨可导致的危害有 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?中山二模）（1）酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，形成硫酸型酸雨的主要物质的化学式为
    SO2
    SO2
    ；
    （2）酸雨可导致的危害有
    ABD
    ABD
    （填编号）．
    A．腐蚀建筑物   B．导致树木枯萎  C．造成洪涝灾害  D．影响农作物生长．

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    酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可见其严重程度．形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物．
    （1）酸雨可导致的危害有
     
    （填编号）．
    A．腐蚀建筑物     B．导致树木枯萎     C．造成洪涝灾害     D．影响农作物生长
    （2）SO2主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量．SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化，最终与雨水形成酸雨．试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式：
     
    ；
     
    ．
    （3）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓NaOH溶液都能吸收废气中的SO2，从净化效果、净化成本等方面综合考虑，你认为用哪一种试剂比较合理？请用简要的文字说明理由．

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    酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可见其严重程度．形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物．
    （1）SO2主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量．SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化为三氧化硫，三氧化硫最终与雨水形成硫酸．试写出从S→H2SO4这一过程中所发生的三个化学反应方程式：
     
    ；
     
    ；
     
    ．
    （2）酸雨可导致的危害有
     
    （填编号）．
    A．腐蚀建筑物       B．导致树木枯萎        C．造成洪涝灾害        D．影响农作物生长
    （3）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓NaOH溶液都能吸收废气中的SO2，从净化效果、净化成本等方面综合考虑，你认为用哪一种试剂比较合理？
     
    请用简要的文字说明理由：
     
    ．

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    酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可见其严重程度．形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物．在做硫在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶的底部要放些水，这样做的原因是
    吸收硫燃烧时生成的二氧化硫气体，防止污染大气
    吸收硫燃烧时生成的二氧化硫气体，防止污染大气
    ；
    从净化效果、净化成本等方面综合考虑，你认为用
    A
    A
    试剂比较合理？（填字母）
    A：熟石灰的悬浊液  　 B：澄清石灰水  　 C：浓NaOH溶液
    发生反应的化学方程式是
    Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O
    Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O
    ．

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    酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可见其严重程度．形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物．
    （1）SO2主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量．SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化，最终与雨水形成酸雨．试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式：
     
    ；
     
    ．
    （2）酸雨可导致的危害有
     
    （填编号）．
    A．腐蚀建筑物     B．导致树木枯萎     C．造成洪涝灾害     D．影响农作物生长
    （3）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓NaOH溶液都能吸收废气中的SO2，从净化效果、净化成本等方面综合考虑，你认为用哪一种试剂比较合理？请用简要的文字说明理由：
     
    ．

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    一、选择

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    A

    C

    A

    C

    C

    D

    B

    C

    C

    C

    B

    D

    二、填空

    13．(1) 甲烷 (2)糖类 (3)洗洁精具有乳化功能 (4)元素

    14．米饭     青菜等

    15．（1）油脂；（2）钙

    16．（1）G （2）C（3）B （4）D（5）E（6）A

    17．维生素

    18．①④

    三、简答

    19．(1)涤纶   (2) 钙(Ca)     (3) 汗水中含有盐(或氯化钠)，水分蒸发了，但盐分(氯化钠)留在衣服上形成白斑。

    20．涤纶     取少量点燃，有烧焦羽毛气味

    21．(1)AgCl   (2)HCl       BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+ H2O

    22．C6H8O6    176   凉拌、生食、加酷避光、避热、密封（只要各答出一个且正确就给满分）

    23．(1)2SO2＋O2 光 2SO3；SO3+H2O=H2SO4；(2)ABD(3)熟石灰悬浊液。澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度小，吸收SO2的量少且速度慢，效果不佳；浓NaOH溶液清除SO2效果虽好，但其价格高，会导致生产成本的上升。熟石灰悬浊液克服了上述两者的缺点，是一种价廉物美的SO2吸收剂。故选用熟石灰悬浊液比较适宜。

    四、实验与探究

    24．(1)①蛋白质   油脂   锌   ②不要高温加热   食醋  (2)③②

    25.

    实验操作步骤

    实验现象

    结论

    用坩埚钳夹持1片维生素C药片，置于酒精灯上灼烧，并将一内表面涂有澄清石灰水的烧杯置于火焰上方

    烧杯内壁上出现浑浊

    维生素C药片中含碳元素

    取样，溶于水，滴加紫色石蕊试液，试液变红

    试液变红

    维生素C药片具有酸性

    五、计算

    26. 解：⑴ (3分)设16mL该酱油中含铁元素质量为x

              由题意得：100mL∶(200mg ×12 .5%)=16mL∶x

              解得：x= 4mg

              ∴此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为4mg×10%=0.4 mg

    ⑵(3分)设需要硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)晶体质量为y

    Fe     ～    FeSO4?7H2O

    56              278

    1.12g             y

    56∶1.12 g = 278∶y

    解得y = 5.56g

                 答：⑴0.4 mg； ⑵5.56g

     

     

     

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