（1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，如Na和O₂反应的产物由条件控制，Zn与H₂SO₄反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO₂反应生成的盐由相对量控制．下列反应也可能得到不同的产物是______．
A．Fe+HCl     B．Cu+HNO₃ C．H₂S+O₂
（2）Fe和稀HNO₃反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl₂过量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
a．提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl₂；
假设2：该固体物质是FeCl₃；
假设3：该固体物质是______．
b．设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加入KSCN溶液	______	固体物质中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A	KMnO4溶液颜色无明显变化	固体物质中不含______

c．结论：______．
（3）已知Fe（NO₃）₂溶液为浅绿色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化______，该变化过程的离子方程式为______．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl₃溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是______（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L
B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L
D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L．

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取适量漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝，后褪色
	液面上方出现白雾； 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

 
（1）写出C1₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化学方程式                               ；   
（2）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是                                        ；
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是                                      ；
（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是        ；
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：                                   。
（4）测定漂粉精有效成分的质量分数。称取2.000 g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000 mol·L^-1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3C1O^-+ I^- ="=" 3C1^－+ IO₃^-
IO₃^- + 5I^－+ 3H₂O ="=" 6OH^-+ 3I₂
实验测得数据如下表所示。

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

 
该漂白粉中有效成分的质量分数为                         。