在0.6≤x≤1内.总沉淀量为0.04mol.——青夏教育精英家教网—

在0.6≤x≤1内.总沉淀量为0.04mol. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成各种酯类化合物，使酒具有了特殊的香味．国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0g/L．回答下列问题：

（1）米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图Ⅰ所示．仪器A的名称是

；A中温度计的位置正确的是

（选填a、b或c）；
（2）收集乙醇的锥形瓶需置于冰水浴中，其目的是

．欲收集无水乙醇，可加入足量的

（填物质名称）后再进行蒸馏．
（3）为测定某白酒样品的总酸量，取20.00mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点．判断终点的依据是

．若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于

mL．
（4）白酒中的总酯量可用返滴法测定．往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH标准溶液，用图Ⅱ装置水浴加热半小时．冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点．加热半小时的目的是

．已知最终消耗硫酸标准溶液7.70mL，该白酒样品中总酯量为

g/L．
（5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是

（选填编号）
a．加热时未使用水浴和冷凝管
b．选用了甲基橙为指示剂
c．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
d．滴定管未用硫酸标准溶液润洗
（6）图Ⅰ和图Ⅱ的装置中均用到了冷凝管，其进水口分别为

（选填编号）
a．①③b．②④c．②③d．①④

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食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性学习小组欲测定市售食醋总酸含量，设计如下实验步骤．
用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，从中取出食醋溶液20mL于锥形瓶中，并滴加

酚酞

2-3滴．将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．用0.1000mol?L^-NaOH标准溶液进行滴定，当看到

溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色

时，停止滴定，记录NaOH的终读数．重复滴定3次．实验有关数据如表所示：

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V（醋酸溶液）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（终读数）	14.98	15.20	15.12	15.95

（1）把上述步骤中的两处空白补充完整．
（2）①该市售食醋的总酸量为

4.50

（g/100mL）．是否合格？

是

（_填“是”或“否”）．
②下列操作会导致所测食醋中总酸含量偏高的是

．
A、配制醋酸溶液时，加水超过刻度线，用吸管吸出．
B、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C、读取NaOH溶液体积时，初读数时仰视，终读数时俯视
D、装食醋溶液的锥形瓶未用食醋溶液润洗
（3）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的

（填写序号）．
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（4）常温下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是

图2

（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=

20.00

mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．

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食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是

a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的

（填写序号）．
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（3）常温下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是

图2

（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=

mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是

．
a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na₂CO₃溶液
c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸
（5）NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液，选用

酚酞

作指示剂，终点的现象为

由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色

；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量

无影响

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO₃反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示．
在B容器中生成硝酸的物质的量为

0.008mol

，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂的物质的量为

0.012mol

．

（2）测定NO的体积
①从图所示的装置中，你认为应选用

装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是

因为A装置可以通入N₂将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O₂氧化

．
②选用图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是

123547

（填各导管口编号）．
③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作

等液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平

．
（3）气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中

有

（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是

因为NO₂与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）

．

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在4L的密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生如下反应：3A(g) + B(g)2C(g) + xD(g)。若经10s后测得生成2 molC，D的浓度为0.5 mol·L^－1，下列几种说法正确的是

A．x =1 B．Ｂ的转化率为20％

C．反应的10s内A的反应速率为0.3 mol·L^－1 ·s^－1

D．反应进行到10s时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

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