已知pH≥9.6时.可析出 pH≥6.4时.可析出——青夏教育精英家教网—

已知pH≥9.6时.可析出 pH≥6.4时.可析出【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2010?济南二模）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿氧化成硫酸盐：
4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO₄?5H₂O）：

①溶液B显

酸

（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是

Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺

（用离子方程式表示）．?
②分析下表所提供的数据可知，加入CuO可除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺．?

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的 pH
Fe³⁺ Cu²⁺	1.9 4.7	3.2 6.7

请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因：

加入CuO使溶液中的c（H⁺）减小，c（OH^-）浓度增大，使溶液中c （Fe³⁺）?c （OH^-）³＞Ksp[Fe（OH）₃]，使Fe³⁺生成沉淀而除去

③操作a的名称是

过滤

，操作b的操作方法是

蒸发浓缩，冷却结晶

．
④检验溶液B中Fe³⁺是否被除尽的试剂是

KSCN溶液

，证明Fe³⁺已被除尽的现象是

溶液不变红

．?
（2）在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）．写出两种方案的化学方程式：?
方案一：

CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu

方案二：

2CuSO₄+2H₂O

通电

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

通电

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

．

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某研究小组设计如下工艺路线提纯工业碳酸钠。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Cl^－、和SO₄²^—等杂质。

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ.有关物质的溶度积如下：

物质	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp	4.96×10^－⁹	6.82×10^－⁶	4.68×10^－⁶	5.61×10^－¹²	2.64×10^－³⁹

根据所给信息，回答下列问题：
(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为___________________________。
向含有Mg²^＋、Fe³^＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg²^＋)∶c(Fe³^＋)＝__________________________________________
(2)“趁热过滤”时的温度应控制在____________________________________
(3)有人从“绿色化学”的角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行__________________，并说明理由_______________________________________

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一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：

物质	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
K_甲/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

对于含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液，下列说法合理的是（　　）

A、向该混合溶液中加入少量铁粉，立即能观察到有红色固体析出

B、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀

C、该混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4

D、向该混合溶液中加入适量氯水，并调节溶液的pH为3-4，然后过滤，可得到纯净的CuSO₄溶液

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一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp/25℃	8.0×10^－¹⁶	2.2×10^－²⁰	4.0×10^－³⁸
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的溶液的说法，比较合理的是

A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀

C．该混合溶液中c(SO₄^2-)∶[c(Cu²^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(Fe³^＋)]＞5∶4

D．向该混合溶液中加入适量氨水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO₄溶液

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某混合液中含有等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃。已知下表数据：下列叙述正确的是

物质（25℃）	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp	2.2×10^－20	8.0×10^－16	4.0×10^－38
完全沉淀时的pH	≥6.4	≥9.6	3～4

A．混合溶液中：c（SO₄²^－）:[ c（Cu²^＋） +c（Fe³^＋） +c（Fe²^＋）]＝5:4
B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（OH）₃沉淀

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　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本题考查学生称量、加热、溶解、结晶等基本操作，同时要求理论联系实际确定有关化学方程式和计算溶解度．

　　通过计算知：用50 mL 70℃热水与24 gKCl制几乎饱和的溶液，再用25 mL 70℃热水与配制成饱和溶液，将此两种溶液混合、搅匀、静止、冷却，将陆续析出晶体，至20℃时，减压过滤使分离出来．