A．若时.B的物质的量分数变大——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应 3A+B?2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
（1）T₀对应的反应速率V_正和V_逆的关系是

（用含“＞”“＜”“=”表示，下同）；
（2）此反应的正反应为

放

热反应；
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是

Y＞X

；
（4）温度T＜T₀时，C%逐渐增大的原因是

反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多

；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为

1.8mol

；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为

0.06mol/L．min

．

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物质(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以发生反应：(t-BuNO)₂2(t-BuNO)。在20℃时，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂0.50 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)₂的平衡转化率为65%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。下列说法正确的是

A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0325mol·L^－¹·min^－¹

B．保持其他条件不变，若此时再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)₂，重新达平衡时(t-BuNO)₂的百分含量减小

C．保持其他条件不变，若该反应在CCl₄中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)₂的平衡转化率小于65%

D．保持其他条件不变，升高温度， (t-BuNO)₂的平衡转化率大于65%，则其能量关系可用下图表示

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物质A~G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G 为黑色非金属单质。

(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为____。
(2)反应③的化学方程式是___。
(3)写出下列物质的化学式．E___、F___。
(4)若C是一种气体，在温度为1100 ℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)+C(g)

B(s)+D(g) △H=akJ/mol(a>0)，该温度下平衡常数K=0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量____（选填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入过量的A，则C的转化率__ （选填“升高”、“不变”或“降低”）；若容器内压强不再随时间变化，则该反应__ （选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”）化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c( C) =0. 100 mol/L，则c(D)=___mol/L。

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物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂

2（t-BuNO）．
（1）当（t-BuNO）₂的起始浓度（c）为0.50mol?L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=______．
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）₂的起始浓度增大，其平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
已知20℃时该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl₄，并保持（t-BuNO）₂起始浓度相同，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率______（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
（3）实验测得该反应的△H=50.5kJ?mol^-1，活化能E_a=90.4kJ?mol^-1．下列能量关系图合理的是______．

（4）该反应的△S______0（填“＞”、“＜”或“=”）．在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是______．
A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪
（6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）₂浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．