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    B．与含的浓盐酸加热反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    B．铁强化酱油是在酱油添加食品强化剂--乙二胺四乙酸铁钠盐，乙二胺四乙酸铁钠盐化学式为：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA铁钠盐呈浅土黄色结晶粉末，性稳定，易溶于水及难溶于乙醇．1%的水溶液pH约为3.5，可由乙二胺四乙酸一钠盐（NaH3EDTA）与氯化铁制取，制取原理如下：
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    实验室制备NaFeEDTA?3H2O步骤如下：
    ①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸馏水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微热，直至固体完全溶解．
    ②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl3?6H2O．称取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸馏水中（并加1滴盐酸）．
    ③将①、②制得的两溶液混合
    ④加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出．
    ⑤冷却、采用右图装置减压过滤，先用冰水洗涤再用乙醇洗涤．
    ⑥将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2.8g．精英家教网
    试回答下列问题
    （1）在步骤①中，不能加入过量的碱，是因为
     
    ．
    （2）将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是
     
    ；加显色剂后分别发生反应的离子方程式为
     
    ；
     
    ．
    （3）步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是，
     
    ，
     
    ．
    （4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是：
     
    ．
    （5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL酱油加入10mL75%乙醇，将所得沉淀物溶于水，并用某盐酸调到pH＜0.5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是
     
    （写化学式）．
    （6）本次实验的NaFeEDTA?3H2O的实际产率为：
     
    ．

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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H
    不改变
    不改变
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的正极反应式
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    ．
    （5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
    1：10
    1：10
    ．
    （6）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．

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    加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

    【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

    （1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 　。

    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　    　。

    温度/℃

    20

    40

    60

    80

    KIO3g/100g水

    8.08

    12.6

    18.3

    24.8

    【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。

    （1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有             　　　　　       。

    （2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL

    恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代数式表示）。

    （3）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

    操作步骤

    实验现象

    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。

    溶液无变化

    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。

    溶液无变化

    然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。

    溶液变蓝色

    ① 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示          。

    ② 根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：             。

     

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    加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
    【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

    （1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　   　。

    温度/℃
    		20
    		40
    		60
    		80
    KIO3g/100g水
    		8.08
    		12.6
    		18.3
    		24.8
    【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。
    （1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有             　　　　　      。
    （2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL
    恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代数式表示）。
    （3）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
    操作步骤
    		实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
    		溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。
    		溶液无变化
    然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。
    		溶液变蓝色
    ①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示         。
    ②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：             。

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    加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

    【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

    （1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 　。

    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　    　。

    温度/℃

    20

    40

    60

    80

    KIO3g/100g水

    8.08

    12.6

    18.3

    24.8

    【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。

    （1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有              　　　　　       。

    （2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL

    恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是              mg/kg（以含w的代数式表示）。

    （3）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

    操作步骤

    实验现象

    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。

    溶液无变化

    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。

    溶液无变化

    然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。

    溶液变蓝色

    ① 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示          。

    ② 根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：              。

     

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    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    A

    B

    C

    D

    B

    C

    D

    A

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    D

    A

    C

    C

    A

    D

    B

    B

    17．(1)促进，  B  (2)甲大  (各1分)

    乙用氯化铵溶液稀释后，增大很多，使的电离平衡向抑制电离的方向移动；发生水解，使稀释后的乙溶液的)增大 (答水解使溶液减小不给分)  (2分)

    (3)③  适量的  (各1分)

    18．(1)，；(各2分)

    (2)① (1分)    ② (1分)

               得

     

    ③ (2分)

                                   得

    ④ 1：2 (2分)

    19．(1)    (各2分)

    (2)

     (3)0.5   1     (4) D

    20．(1)第三周期族(2分)

    (2) 属于分子晶体而属于原子晶体(2分)

    (3)  (2分)

    (4)、、、 (写出3种即可)(3分)

    21．(1)  ③⑤⑦  (2) C (各2分)

    22．(1)、等(2分)

    (2)；；  (各1分)

    (3)①   (1分)

    ②a、b (各1分)    (1分) 双手紧握 (或微热) 试管丁使试管中气体逸出，与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁(2分)

    ③  (2分)

    23．(1)  (2)  (3) (4)   (各2分)

     

     

     


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