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    1．谷氨酸的电离常数Ka1＝6.46×10-3.Ka2＝5.62×10-5.Ka3＝2.14×10-10,pKa＝-lgKa.所以pKa1＝2.19.pKa2＝4.25.pK3＝9.67. 目前工业上生产味精的方法有水解法.糖蜜提取法.淀粉发酵法及合成法等.当前我国生产的味精主要采用淀粉发酵法. 以发酵法生产的工艺流程如下:淀粉葡萄糖发酵谷氨酸铵L-谷氨酸谷氨酸-钠盐. 若生成谷氨酸二钠盐.则不具有鲜味.所以工业生产中控制各阶段的pH是一项关键. (1)Ka1.Ka2.Ka3相对应的基团各是哪个? (2)计算谷氨酸等电点的pH(所谓等电点.就是谷氨酸呈电中性时所处环境的pH).在下面正确的选项上画圈.A 2.19 B 3.22 C 4.25 D 6.69 (3)中和.脱色.结晶时的pH应保持在多少?在下面正确的选项上画圈. A 3.22 B 4.25 C 6.69 D 9.67 (4)用什么物质脱色?[ ] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－3，H2CO3的电离常数Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于________．

    请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)．________．仪器自选．

    供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸．

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    碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义．

    (1)常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11；次氯酸在水中的电离常数K＝4.7×10－8．写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式________；

    (2)下图为常用笔记本电脑所用的甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．电池总反应为2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O．该装置放电时________(填“a”或“b”)为电池的负极，其电极反应式为________；

    (3)CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置．

    已知：C＋H2OCO＋H2　CO＋H2OCO2＋H2C＋CO22CO

    试回答下列问题：

    ①装置B中最适宜的试剂是________，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是________；

    ②根据该实验中的________现象，可证明CO具有还原性；

    ③若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置与________之间(填字母标号)连接下图中的________装置(选填序号)．

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    已知HCN的电离常数K＝6.2×10-10.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是

    A．c(CN－)＞c(Na＋)                      B．c(CN－)＞c(HCN)

    C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2mol·L－1         D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1

     

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    已知HCN的电离常数K＝6.2×10-10.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是

    A．c(CN－)＞c(Na＋)                     B．c(CN－)＞c(HCN)

    C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2mol·L－1        D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1

     

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    （11分）1866年H. Rithausen从谷胶的硫酸分解产物中分离出谷氨酸（）。1890年L. Wollf合成并确定了它的结构，1908年池田菊苗从海带的热水提取物中分离出谷氨酸的钠盐（），它才是具有鲜味的成分，即味精。

    10-1  谷氨酸的电离常数Ka1=6.46×10－3，Ka2=5.62×10－5，Ka3=2.14×10－10；pKa= －lgKa，所以pKa1=2.19，pKa2 = 4.25，pKa3 = 9.67。

    目前工业上生产味精的方法有水解法、糖蜜提取法、淀粉发酵法及合成法等。当前我国生产的味精主要采用淀粉发酵法。

    以发酵法生产的工艺流程如下：淀粉葡萄糖发酵谷氨酸铵L－谷氨酸谷氨酸－钠盐。

    若生成谷氨酸二钠盐，则不具有鲜味，所以工业生产中控制各阶段的pH是一项关键。

    （1）Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？

    （2）计算谷氨酸等电点的pH（所谓等电点，就是谷氨酸呈电中性时所处环境的pH）。在下面正确的选项上画圈。

    A．2.19    B．3.22    C．4.25    D．6.96

    （3）中和、脱色、结晶时的pH应保持在多少？在下面正确的选项上画圈。

    A．3.22    B．4.25    C．6.96    D．9.67

    （4）用什么物质脱色？                 

    10-2  味精中有效成分是谷氨酸钠，可用沙伦逊甲醛滴定法测定其含量。准确称取味精1.000g，加蒸馏水溶解后稀释到10.0mL；从中取2.0mL放入100mL锥形瓶中，加入2.0mL 36%的甲醛溶液，加入20mL水。以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的标准NaOH溶液进行滴定，消耗10.80mL。

    （1）谷氨酸钠与甲醛反应得到化学式为C6H8NO4Na，写出结构简式。

    （2）加入甲醛的目的是什么？

    10-3  味精中往往会加入食盐，某学生设计如下实验方案测定NaCl含量：取味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；加入足量用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，使沉淀完全；过滤；用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；将沉淀低温烘干、称量；重复操作3次，计算NaCl含量。

    另一学生觉得这个实验方案的误差较大，且测定沉淀的质量很不方便。于是他设计了另一个实验方案来测定NaCl的含量。已知AgSCN是难溶于水的沉淀。

    请简要写出测定NaCl含量的新方案。

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