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    6．特征反应 (1)与碱反应产生气体 ① ②铵盐: (2)与酸反应产生气体 ① ② [例题解析] 例1．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气.下列有关说法中正确的是(气体体积在标 准状况下测定) ( ) A．若提供0.4 mol HCl.MnO2不足量.则可制得氯气2.24 L B．若提供0.4 mol HCl.MnO2过量.则可制得氯气2.24 L C．若有0.4 mol HCl参与反应.则可制得氯气2.24 L D．若有0.4 mol HCl被氧化.则可制得氯气2.24 L 解析:实验室制取氯气是用二氧化锰与浓盐酸反应.与稀盐酸是不反应的.浓盐酸在反 应一段时间后变稀就不能再与二氧化锰反应了.所以当HCl的物质的量为0．4 mol时. 无论如何都不可能完全反应生成0．1 mol氯气.提供的HCl分为3部分--没有参加 反应的.参加反应且被氧化的和参加反应但没有被氧化的. 答案:C 例2．某混合气体可能有CO.CO2.NH3.HCl.H2和水蒸气中的一种或几种.当依次通过 澄清石灰水.氢氧化钡溶液.浓硫酸.灼热的氧化铜(变 红)和无水硫酸铜时.则可断定该混合气中一定有 ( ) A．HCl.CO2.H2 B．CO.H2.H2O C．CO.H2.NH3 D．HCl.CO.H2O 解析:气体通过澄清石灰水无浑浊.而通过Ba(OH)2溶液有浑浊.则证明原混合气体 中一定含HCl和CO2气体.因HCl与石灰水作用:Ca(OH)2+2HCl == CaCl2+2H2O. 无沉淀产生.且HCl被吸收,CO2通过Ba(OH)2产生沉淀:Ba(OH)2+CO2 == BaCO3 ↓+H2O.因而有HCl.CO2.则一定没有NH3.通过灼热的CuO和无水CuSO4所呈现 的现象说明一定存在H2. 答案:A 例3．在容积为672 mL的烧瓶里充满NO.NO2的混合气体.将其倒立在水槽里.去塞后再 通入280 mL氧气.恰好完全反应.且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下).下 列有关叙述中.正确的是 ( ) A．总反应为NO+NO2+O2+H2O==2HNO3 B．总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O==12HNO3 C．生成HNO3的物质的量浓度接近0.03 mol·L-1 D．生成HNO3的物质的量浓度约为0.045 mol·L-1 解析:本题考查NO.NO2的混合气体与氧气在水中反应的比例关系.无论是NO还是 NO2都能在水中与氧气按一定比例反应生成HNO3.同温同压下.气体物质的量之比等 于体积之比.n(NO+NO2)︰n(O2)=672︰280=12︰5.所以由电子守恒可知恰好反 应时总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O==12HNO3.可以生成0.03 mol HNO3.容器容积为 672 mL.所以硝酸溶液浓度=0.03 mol/0.672 L=0.045 mol·L-1. 答案:BD 例4．足量铜与一定量浓硝酸反应.得到硝酸铜溶液和NO2.N2O4.NO的混合气体.这些 气体与1．68LO2混合后通入水中.所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向 所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀.则消耗NaOH溶液的 体积是 . 解析:利用电子守恒是解答本题的关键.本题的本质是参加反应的铜失去电子与氧气得 电子总数相等.设参加反应的铜的物质的量为X.则2×X=4×1.68/22.4.解答 X=0.15mol.因而消耗NaOH溶液的体积为2×0.15mol/5mol/L=0.06L=60mL. 例5．对于ⅣA族元素.下列叙述中不正确的是 ( ) A．SiO2和CO2中Si和O.C和O之间都是共价键 B．C.Si.Ge的最外层电子数都是4.次外层电子数都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物.在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是-4和+2 解析:ⅣA族元素最外层电子数都是4.但C原子的次外层电子数只有2个电子. 答案:B. 例6．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后.在密闭的容器中加热充分反 应.排出气体物质后冷却.残留的固体物质是 ( ) A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3 解析:根据反应式:2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2.2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2,根据计量关系.可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol. Na2O2只有1mol.故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2.气体排出后.只剩余Na2CO3. 答案:A 例7．已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-.当向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl23.36L.充分反应后测得形成的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等.则原FeBr2溶 液的物质的量浓度为 . 解析:由题供信息可知:Fe2+的还原性强于Br-的还原性,因此.通入Cl2后Fe2+应该全 部被氧化成了Fe3+.据题意知反应后的溶液中只有Fe3+.Cl-.Br-.且n(Cl-)＝n (Br-)＝2n(Cl2)＝2×3.36L／22.4L·mol-1＝2×0.15mol.据电荷守恒原理.必有: 3 n(Fe3+)＝n(Cl-)×1+n(Br-)×1 解得:n(Fe3+)＝0.2mol 又由铁元素守恒 知n(Fe2+)＝n(Fe3+)＝0.2mol.故原FeBr2溶液的物质的量浓度为: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?无锡一模）下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）

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    钠的化合物在生产和生活中起到重要的作用．请回答下列问题：
    （1）碳酸氢钠俗称
    小苏打
    小苏打
    ，水溶液呈
    碱
    碱
    性．碳酸氢钠粉末可用于治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式是
    HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    ；
    （2）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3溶液，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）用足量的澄清石灰水，原因是
    HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    （用离子方程式表示）；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量稀盐酸反应产生气体的物质的量之比
    42：53
    42：53
    ；
    （3）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出化学反应方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目
    ；若有5.6L水蒸气通过一定质量的过氧化钠粉末后，气体体积减小到4.48L，则气体的成分是
    H2O、O2
    H2O、O2
    ，气体的总质量是
    8.2g
    8.2g
    ．（气体体积已折算成标准状况）

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    （2013?芜湖模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

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    下列实验现象描述与事实不符合的是（　　）

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    标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积．另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积．所得数据如下表所示：
    反应容器 甲 乙 丙
    合金的质量/g 0.510 1.53 3.57
    与盐酸反应产生气体的体积/L 0.560 0.672 0.672
    与氢氧化钠反应产生气体的体积/L 0.336 x y
    根据表中数据不可能得出的结论是（　　）
    A、盐酸的物质的量浓度为2 mol?L-1
    B、合金可能由镁与铝组成
    C、x=2.016
    D、y=2.016

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