024mol.而带入的0.03mol钡离子将溶液中的硫酸根离子全部沉淀下来后还有剩余. 还需补充0.006摩硫酸根才能沉淀完全.故可求得原溶液中的硫酸根的物质的量为0.03-0.006=0.024mol.到此,已知盐中的“水 .硫酸根离子.铵根离子三种微粒.另一种微粒从题中也不难推出是亚铁离子.根据电荷守恒规律.可求得亚铁离子的物质的量为0.012mol. 例9．生铁中一般含有化合物B.它的含量.形状.分布对生铁性能影响很大.使生铁硬而脆.不宜进行机械加工.已知:(1)E.F.H.I. P常温下为气体.H.I.P为单质. E是一种经棕色气体.(2)反应 ①②均为制备理想的绿色水处理剂 Na2FeO4的方法.其中反应①在生成 Na2FeO4的同时还生成NaNO2和H2O. 各物质之间的转化关系如下图所示(图中部分生成物没有列出).请填写以下空白: (1)写出F的电子式 . (2)反应③的离子方程式为 , (3)反应①的化学方程式为 . 答案:(1) (2)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ (3)Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O 解析:常温下F是一种气体且能和Na2O2反应生成单质H.则H为O2.F为CO2.N为 Fe2O3.红棕色气体E为NO2.应是氧化性酸HNO3的还原产物.可考虑A为HNO3.化合物B应是由元素Fe和C构成的化合物(本题中由于条件不足.问题中没有让学生回答未知物的化学式).和HNO3发生氧化还原反应.D应是H2O.C可能是Fe(NO3)2 或Fe(NO3)3.由于G的水溶液电解生成2种气体I和P.所以G是NaCl.产物J能和HNO3反应.所以J是NaOH.I是Cl2.P是H2.K是NaNO3. 例10．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去).化合物B在常温常压下为气体.B和C的相对分子质量之比为4:5.化合物D是重要的工业原料. (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 (3)写出一个由D生成B的化学方程式 , (4)将5mL0．10mol·L-1的E溶液与10mL0．10 mol·L-1的NaOH溶液混合. ①写出反应的离子方程式 , ②反应后溶液的pH 7(填“大于 .“小于或“等于 ).理由是 , ③加热反应后的溶液.其pH (填“增大 .“不变或“减小 ).理由是 . 解析:固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B.则A可能为C或S等.假定为S.则B为SO2.C为SO3.它们的相对分子质量为64∶80＝4∶5.恰好与题意相符.则D为H2SO4.它是一种重要的工业原料.与题意也相符. 进一步证明A为S.E为H2SO3. 答案:(1)H2+SH2S. (2)H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O. (3)C+2H2SO4(浓)CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O或Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等. (4)①H2SO3 +2OH- = SO32- + 2H2O. ②大于,Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性. ③增大,升高温度促进Na2SO3溶液的水解. 例11．中学化学常见物质A~J之间的转化关系如下.其中反应①.②.③是工业上制备I的主要反应原理.已知A~J中除物质C外均含甲元素.A为淡黄色粉末.C由两种元素组成.其原子个数比为1∶2.D是生活中常用的一种盐. (1)甲元素的名称是 .工业上制备I的方法叫做 . (2)D与J的溶液混合后的现象是 . (3)F与碘化氢溶液反应的离子方程式是 . (4)已知12 g化合物C在E中完全燃烧放出85．3 kJ热量.请写出表示C的燃烧热的热化学方程式: . 解析:中学化学中常见的“黄色固体 S.Na2O2.AgBr.AgI. FeS2 中学化学中接触到的工业反应.中学化学中常见的连续氧化反应中学用到催化剂的反应 KClO3 催化剂(MnO2).加热 . H2O2 催化剂(MnO2) NH3 +O2 催化剂.加热 . N2 +H2 催化剂.高温.高压 SO2 + O2 催化剂.加热综合上述信息及题干提示可以得出答案 . (2)有无色无味的气体放出.同时出现红褐色沉淀. (3)Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O (4)FeS2(s)+ 11/4O2(g)=1/2 Fe2O3(s)+2SO2(g); △H =-853 kJ/mol [专题训练与高考预测] 【查看更多】

下列叙述正确的是（　　）

A．电解质和非电解质一定都是化合物

B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体

C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上

D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器

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在我国部分白酒中发现塑化剂超标，这些塑化剂是在白酒生产过程中接触塑料部件而带入的。人体摄入超量塑化剂会造成内分泌失调、不育等症。邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成。