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    C．根据盖斯定律.燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的热量一样多 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
    C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395．41kJ/mol，
    C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393．51kJ/mol，
    则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_____________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。

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    已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
    化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g）
    △H/（kJ/mol） -283.0 -285.8 -726.5 -890.3
    请回答下列问题．
    （1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
    CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol
    CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol
    ．
    （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=
    -128.1KJ/mol
    -128.1KJ/mol
    ．
    （3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
    D
    D

    A．1：1        B．1：3        C．1：4        D．2：3．

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    （9分）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

    化学式

    CO(g)

    H2(g)

    CH3OH(l)

    CH4(g)

    △H/(kJ/mol)

    -283.0

    -285.8

    -726.5

    -890.3

    请回答下列问题。

    （1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                             。

    （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                 。

    （3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：       

    A．1∶1       B．1∶3        C．1∶4       D．2∶3

     

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    （9分）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

    化学式

    CO(g)

    H2(g)

    CH3OH(l)

    CH4(g)

    △H/(kJ/mol)

    -283.0

    -285.8

    -726.5

    -890.3

    请回答下列问题。

    （1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                             。

    （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                 。

    （3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：       

    A．1∶1        B．1∶3       C．1∶4        D．2∶3

     

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    （9分）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

    化学式

    CO(g)

    H2(g)

    CH3OH(l)

    CH4(g)

    △H/(kJ/mol)

    -283.0

    -285.8

    -726.5

    -890.3

    请回答下列问题。

    （1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                              。

    （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                  。

    （3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：       

    A．1∶1        B．1∶3        C．1∶4        D．2∶3

     

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    必考卷

    第Ⅰ卷

    一、选择题:每小题3分,共45分

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    答案

    A

    C

    D

    C

    C

    D

    B

    A

    B

    B

    A

    A

    D

    D

    C

    第Ⅱ卷

    二、填空题：

    16．(10分)

        每空2分，化学方程式、离子方程式没有配平不给分，条件未标扣1分，沉淀、气体符

    号未标不扣分。

    (1)O

    (2)

    (3)

    (4)

    (5)O=C=O

    17．(10分)

        每空2分，化学方程式、离子方程式没有配平不给分，条件未标扣1分，沉淀、气体符

    号未标不扣分。

    (1)

    (2)第三周期第ⅥA族

    (3)氧，B

    (4)

    18．(12分)

    实验一

    (1)胶头滴管、250mL容量瓶    (每空1分，共2分)

    (2)0.2000mol?L   (2分)

    实验二

    (1)0.0100mo1?L醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l

       (3分，其它合理答案酌情给分)

    (2)增大    、(2分)

    实验三

    答：用pH计(或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同'温度时的pH(3分其他合

    19．(10分)

      每空2分，其它合理答案酌情给分

    (1)

    (2)CD

    (3)

    (4)甲醇、氢氧化钠、水(答出甲醇即给2分) 

    选考卷

    20(A)．(13分)

    (1)分子晶体  (2分)

    (2)没有  (2分)

    (3). (3分)

    (4)O  N  C  (2分)

    (5)键和键  (2分)

    (6)CO中断裂第一个键消耗的能量(273 kJ?mol)比N中断裂第一个键消耗的能量(523．3kJ?mol)小，CO的第一个键较容易断裂，因此CO较活泼。(其它合理答案酌情给分)(2分)

    20(B)．(13分)

    (1)羟基，羧基(2分)

    (2)消去反应(2分)

    (3)

    (4)

    (5)  4  (2分)

    (6)

     


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