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    步骤1:水中的氧在碱性溶液中将Mn2+离子氧化为MnO(OH)2. 步骤2:加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子. 步骤3:用硫代硫酸钠标准溶液滴定由步骤2中生成的碘.1．写出上面3步所涉及的化学反应方程式.有关的测定数据如下: (1) Na2S2O3溶液的标定.取25.00cm3 KIO3标准溶液(KIO3浓度:174.8mg·dm-3)与过量KI在酸性介质中反应.用Na2S2O3溶液滴定.消耗12.45cm3. (2) 取20.0℃下新鲜水样103.5cm3.按上述测定步骤滴定.消耗11.8cm3 Na2S2O3标准溶液.已知该温度下水的饱和O2含量为.9.08mg·dm-3­­. (3) 在20.0℃时密闭放置5天的102.2cm3水样.按上述步骤滴定.消耗6.75cm3 Na2S2O3标准溶液. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    海水中含有极为丰富的自然资源．很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性．回答下列问题：
    海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
    （1）写出第②步反应的离子方程式
     
    ；
    （2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2，处理的方法是
     
    ，目的是
     
    ，步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是
     
    ；
    （3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中
     
    ；
    a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液
    （4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想．以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示）
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：

    海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O

    （1）写出第②步反应的离子方程式                                                 ；

    （2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2，处理的方法是         ，目的是           ，步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是                       ；

    （3）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中       ；

    a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液

    （4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示）

                            ，                     ，                             。

     

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    海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：
    海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
    （1）写出第②步反应的离子方程式                                                ；
    （2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2，处理的方法是        ，目的是          ，步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是                      ；
    （3）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中       ；
    a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液
    （4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示）
                           ，                     ，                             。

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    高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．

    (1)已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有________．

    (2)将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是________；发生反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    (3)FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是________(填字母)．

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大

    C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－＋OH－FeO42－＋H2O

    (4)测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：

    步骤1：准确量取V mL　K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

    步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－

    步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+

    步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1　(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1 mL．滴定时发生的反应为：Fe2+＋Cr2O72－＋H+Fe3+＋Cr3+＋H2O(未配平)

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式________．

    ②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为________mol·L－1(用含字母的代数式表示)．

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    I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I-的浓度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br2；②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl4足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；③油层用肼（H2N-NH2）的水溶液将CCl4中的I2还原为I-，并进入水溶液中；④水溶液按①法处理；⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I-的浓度，以此求出原稀溶液中I-浓度，滴定时的反应为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．试回答：
    （1）仪器A的名称
     
    ，如果CCl4用汽油代替，在将油层分出时进行的操作为
     
    ．
    （2）如果某试管中有上下两层，均呈无色，采取什么办法判断哪一层是水溶液？
     
    ．
    （3）写出离子方程式：步骤①
     
    ；步骤⑤
     
    ．
    （4）滴定时，
     
    手控制活塞，
     
    手摇动锥形瓶．
    II、Ag+浓度为0.100mol?L-1的溶液5mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200W灯泡下烘干，得到1.297×10-2 g固体．
    （5）如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为
     
    mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：
     
    （填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为
     
    （若不为AgX沉淀，则此空不填）．
    （6）如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为
     
    （计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为
     
    ．

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