2KBrF4 + [BrF2]2[PbF6] K2[PbF6] + 4BrF3 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

铅蓄电池的电池反应为:2PbSO4(s)+2H2O(l) 
反应(1)
反应(2)
  Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq).下面关于铅蓄电池的一些说法:
①放电反应是自发反应,充电反应是电解反应;
②反应(1)是充电反应,反应(2)是放电反应;
③在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小;
④在放电时,该电池的负极材料是铅板;
⑤在放电时,正极发生的反应是:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s);
⑥在充电时,阳极发生的反应是:PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq).
下列各选项中所包括的说法都正确的是(  )
A、①③⑤B、②④⑥
C、③⑤⑥D、①②④

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(2011?佛山二模)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料.工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:
某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表.
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Pb(OH)2 Mn(OH)2 PbS CuS ZnS MnS FeS
pH 5.2 3.2 9.7 8.7 10.4 ≥0.1 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
回答下列问题:
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为
MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O
MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O

(2)滤渣B的主要成分是
Fe(OH)3 Al(OH)3
Fe(OH)3 Al(OH)3

(3)加入MnS的目的是除去
Cu2+ Zn2+
Cu2+ Zn2+
杂质.
(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应方程式为
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

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(08安师大附中二模)已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4== (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2 Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式是(  )

A.(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOH     

B.Pb2++H2S==PbS↓+2H+

C.Pb2++2CH3COO+H2S== PbS ↓+2 CH3COOH   

D.Pb2++2 CH3COO+ 2H+ + S2―== PbS↓+2 CH3COOH

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二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料.工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:
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某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表.
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Pb(OH)2 Mn(OH)2 PbS CuS ZnS MnS FeS
pH 5.2 3.2 9.7 8.7 10.4 ≥0.1 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
回答下列问题:
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______.
(2)滤渣B的主要成分是______.
(3)加入MnS的目的是除去______杂质.
(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应方程式为______.

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某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol?L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
在下列试剂中沉淀效果最好(  )

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