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    8．利用298K时的下列数据.估计在1atm下.Fe2O3能用碳来还原的温度. 2C + O2 ＝ 2CO DH = -221kJ·mol-1 2Fe + 3/2O2 ＝ Fe2O3 DH = -820kJ·mol-1 S (C) = 5.5J·mol-1·K-1 S (O2) = 205J·mol-1·K-1 S (Fe2O3) = 180J·mol-1·K-1 S (Fe) = 27J·mol-1·K-1 S (CO) = 198J·mol-1·K-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    请你写出298K时的下列反应的热化学方程式
    （1）1mol C与1mol水蒸气反应生成l mol C0和lmol H2，吸热131.5kJ
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol

    （2）用CO（g）还原l mol Fe203（s），放热24.8kJ
    3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol

    （3）1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ
    HgO（s）=Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）△H=+90.7kJ/mol
    HgO（s）=Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）△H=+90.7kJ/mol

    （4）0.2mol 液态CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，放出热量218kJ
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    ．

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    已知在298K时的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mol－1；

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1。则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　)

    A．+283.5kJ·mol－1                       B．+172.5kJ·mol－1

    C．－172.5kJ·mol－1                       D．－504kJ·mol－1

     

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    下表是硫酸钠在相应温度时的溶解度数据，以及在对应条件下溶液中析出固体的化学式。

    曲线

    温度t/℃

    溶解度S/g

    溶液中析出固体的化学式

    M

    0.00

    5.00

    Na2SO4·10H2O(硫酸钠晶体)

    10.0

    9.00

    20.0

    19.4

    30.0

    40.8

    N

    40.0

    48.8

    Na2SO4(俗称：元明粉)

    50.0

    46.7

    60.0

    45.3

    80.0

    43.7

    (1)请利用上表中相关数据，在坐标格内绘制M和N两条溶解度曲线，并根据曲线M、N的趋势、将M向右、N向左自然延伸直至两曲线相交为止，得到交点P.

    (2)试写出交点P处固液共存状态下的化学方程式(需注明温度条件).

    (3)试计算在交点P处若欲配制500 g硫酸钠的饱和溶液，需硫酸钠晶体多少克？

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    已知在298K时的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mol－1；
    C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1。则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　)

    A．+283.5kJ·mol－1B．+172.5kJ·mol－1
    C．－172.5kJ·mol－1D．－504kJ·mol－1

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    已知在298K时的有关数据：C(s)+1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝-110.5kJ·mol-1；
    C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝-393.5kJ·mol-1。则C(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　)


    1. A.
      +283.5kJ·mol-1
    2. B.
      +172.5kJ·mol-1
    3. C.
      -172.5kJ·mol-1
    4. D.
      -504kJ·mol-1

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