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    6． (1) 必须求出当cB = 0.1 mmol·dm-3时分别在298K和308K时的反应速率.看题给的反应速率0.13 mmol·dm-3·min-1是否在这两个温度范围内.先要求得298K.308K时的k1和k-1. 据题条件得: (1) 又已知: .足够长时.反应总达到平衡.( 和 为平衡时B.A浓度.) (2) 将式.得: 整理得 .∴ 在298K时. = 1.2 mmol·dm-3. = 0.15 mmol·dm-3. = 0.05 mmol·dm-3.t = 2.2 min.代入上式中.得: 同理:在308 K. = 0.072 = = 0.50 当 = 2.1 mmol·dm-3时.要达到 = 0.1 mmol·dm-3时的反应速率为: 298K -=- = 0.023×2.1-×0.1= 0.030 mol·dm-3·min-1 308K - = 0.072 × 2.0 - 0.50 × 0.1 = 0.094 mmol·dm-3·min-1 计算结果表明.实验要求的反应速率0.13 mmol·dm-3·min-1.不在298-308 K的反应速率范围内.因此合适的温度不能在298K-308K范围内选择. (2) K = = = 0.14 K = = 0.14 由 得:DrH m = 0 由DrG m(T) = DrH m(T) – T×DrS m(T) 得: ∴DrS m = 8.314×ln0.14 =-16.35 J·mol–1·K–1.这说明DrS m < 0.∴ . ∴A为顺式.B为反式(对称性大.S相对小). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室里临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液100 mL。已知CO2气体在通入NaOH溶液过程中极易过量生成NaHCO3，且无明显现象。实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液　②37%的盐酸　③37%的?硫酸??

    ④14%的盐酸　⑤大理石　⑥K2CO3固体　?⑦Cu2(OH)2CO3??

    实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、烧杯（100 mL）、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗、试剂瓶（200 mL）、碱式滴定管（50 mL）、烧瓶（250 mL）。?

    下表列出各物质在常温时的溶解度（g/100 g H2O）：

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaCl

    Na2SO4

    NaHSO4

    NaOH

    15.9

    8.4

    35

    35.5

    20

    40

    （1）本实验应选用的仪器：除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要　　　　　　。?

    （2）为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品有?　　　　　　　　　　。??

    （3）简述必要的实验步骤，直到制得较纯的Na2CO3溶液(仪器安装省略)。?

    （4）根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出(列出简要的计算步骤和必要的文字说明)？??????????????

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    (7分)金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应。

    （1）钠在上述空气、冷水中发生反应中　　　　（填“得”或“失”）电子，表现出　　　　　_____________性（填“氧化”或“还原”）。

    （2）少量的金属钠应该保存在　　　　　　　　中。

    （3)写出钠与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为　　　　　　　（标准状况）

     

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    (7分)金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应。
    （1）钠在上述空气、冷水中发生反应中　　　　（填“得”或“失”）电子，表现出　　　　　_____________性（填“氧化”或“还原”）。
    （2）少量的金属钠应该保存在　　　　　　　　中。
    （3)写出钠与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    （4）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为　　　　　　　（标准状况）

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    （1）2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加了（　）

    A．2.1g　　　　　　　　 B．3.6g　　　　　　　　 C．7.2g　　  D．无法求出

    （2）实验室里临时需用NaOH溶液和CO2来制取Na2CO3溶液。已知通入NaOH溶液中的CO2极易过量，从而生成NaHCO3，且无明显的现象。下表列出的是各物质在常温时的溶解度：

    Na2CO3　　　　　　 NaHCO3　　　　   NaCl　　　　　　　　 Na2SO4　　　　　　 NaHSO4　　　　    NaOH

    15.9g　　　　　　    8.4g　　　　　　　　 35g　　　　　　　　   35.5g　　　　　　    20g　　　　　　　　  40g

    ①请简要叙述制得纯Na2CO3溶液的实验步骤。

    ②试利用表中数据求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在制取Na2CO3的过程中会有晶体析出？

     

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    实验室里临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液．已知CO2气体通入NaOH溶液过程中极易过量生成NaHCO3，且无明显现象．

    实验室有下列试剂：

    ①未知浓度的NaOH溶液；

    ②37﹪的盐酸；

    ③37﹪的硫酸；

    ④14﹪的盐酸；

    ⑤大理石；

    ⑥K2CO3固体；

    ⑦碱式碳酸铜．

    实验室有以下仪器：铁架台，启普发生器，量筒，烧杯，橡皮管，玻璃导管，分液漏斗．已知下表中各物质在常温时的溶解度(g/100 g　H2O)

    (1)实验应选用的仪器：除启普发生器，橡皮管，玻璃导管外，还需要：________；

    (2)为了保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品(填编号)：除①外，还需要：________；

    (3)简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液(仪器安装可省略)．

    ________．

    (4)据实验给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于________时，在通入CO2过程中会有晶体析出．

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