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    8． ∴ 解得 kJ·mol-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)用某种方法制得的碳纳米管中常含有杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应体系有反应物、生成物共七种：C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O。

    ①写出该反应的化学方程式：___________________________________________________；

    ②上述反应中生成0.1 mol还原产物时，转移电子的物质的量是_________________mol；

    ③由单质与氧气反应生成11 g上述反应中的氧化产物时，放出热量98.375 kJ，写出相应的热化学方程式：_______________________________________________________________。

    (2)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：

    ①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3+H2SO4*Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。

    烧杯编号

    加3%Na2S2O3溶液体积(mL)

    加H2O体积(mL)

    加(体积比为1∶20)H2SO4溶液体积(mL)

    所需时间(s)

    1

    5

    5

    2

     

    2

    7

    3

    2

     

    3

    10

    0

    2

     

    在三个烧杯(底部有黑色“+”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“+”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是_________________，因变量是_________________。

    ②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：

    __________________________________。

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    (1)合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1
    已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2  kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为________ mol。
    (2)肼(N2H4)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：
    正极的电极反应式：__________________________，
    负极的电极反应式：__________________________。
    (3)如图是一个电解过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应式是：_______________________
    ②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

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    （12分） (1)已知：蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：

    物质
    		H2(g)
    		Br2(g)
    		HBr(g)
    1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
    		436
    		200
    		369
    H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)　ΔH＝       。
    (2)常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸（α—羟基丙酸）稀释100倍后，有一种酸的pH＝4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式：                           。
    (3)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：
    ①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是             (填“图1”或“图2”)；
    ②a＝      mL；
    ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是     点；
    ④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为              。

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    (1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。若已知
    K350℃<K300℃，，则该反应是____（填“吸热”或“放热”）反应。反应达平衡后，若再通入一定量
    NO2，则平衡常数K将____，NO2的转化率____。（均填“增大”“减小”或 “不变”）
    (2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=____。
    ②1000 s内N2O5的分解速率为____。
    ③若每有1 mol N2O5分解，放出或吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式_______________。

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    (1)①下图1是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为__________________。
    ②根据下图2分析，若0.5 mol CO被氧化，则该过程放出_________kJ的热量。
    (2)TiO2可由钛铁矿经过下列流程处理得到，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。

    ①溶液2加水稀释，可使TiO2+水解生成白色沉淀TiO(OH)2，原因是_______________。
    ②工业上在800℃~1 000℃下，电解TiO2可制得海绵钛，其装置示意图如上图3。写出其阴极的电极反应式：_____________________。

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