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    (1) 如右图所示. (2) C8H4(NO2)4 N2 + 2H2O + 5CO+ 3C (3) MX4: = 19种.MX3Y: ＝ 19×18＝342 MX2Y2: = 19×18/2＝171 MX2YZ: ＝ 19×18×17/2＝2907 MXYZW: = 2×19×18×17×16/＝7752 C的种类有:19+342+171+2907+7752＝11191 (4) C中MXYZW有对映体.所以对映体数目＝3876. 11. (1) OsO3N– (2) (A)正四面体 (B) (cis) 八面体 (trans) 八面体 (C) 四面体 12. (1) 9.3 g·dm–3 × 22.4 dm3/mol = 208.32 g/mol 208.32/ = 1 所以PCl5蒸汽中分子为PCl5. (2) 加热到250oC.测得压力为计算值两倍.这说明 PCl5成为2mol气体.即 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) (3) PCl5 + (l) (4) PBr5(l) PBr4+(l) + Br-(l) 由于rBr–﹥rCl–.所以PBr6–不稳定.6个Br–离子之间的排斥力大.即PBr6–不能存在.也可以看成PBr6–分解成PBr5+Br–.所以PBr5(l)与PCl5(l)的离解方式不同. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。

    （1）写出实验室制NH3的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　???????????

    （2）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式　　　　　?? 　　　　　　　　。

    （3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有　　　　　???????????????????????????? 　，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，

    （4）在容积为2L容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ

    若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅱ

    （5）工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为　　　　　　　　

    （6）合成尿素时，当氨碳比=4，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示．

    　①A点的逆反应速率v逆(CO2)　 B点的正反应速率为v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）

    　②NH3的平衡转化率为　　　　　　 。

     

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    甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO­2均可用于合成甲醇。

    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

     CO­2(g) +3H2(g) ＝CH­­3OH(g)+H2O(g)   △H1

    （1）已知：   2CO­(g) +O2(g) ＝2CO­2(g)  △H2

    2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)       △H3

    则　CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)　的　△H＝                  。

    （2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

    该反应ΔH      0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是                          。

    （3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g)，

    发生反应：CH3OH(g)  CO(g) + 2H2(g)，H2物质的量随

    时间的变化如右图所示。

    0~2 min内的平均反应速率v(CH3OH)=               。

    该温度下，CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常数

    K=            。

    相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则     是原来的2倍。

    a．平衡常数   b．CH3OH的平衡浓度   c．达到平衡的时间  d．平衡时气体的密度

    （4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。

    ①充入CH3OH的电极为       极；

    ②负极反应的电极反应式为                      。

     

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    甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO­2均可用于合成甲醇。

    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

     CO­2(g)+3H2(g) ＝CH­­3OH(g)+H2O(g)  △H1

    （1）已知：   2CO­(g) +O2(g) ＝2CO­2(g)  △H2

    2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)       △H3

    则　CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)　的　△H＝                 。

    （2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

    该反应ΔH      0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是                         。

    （3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g)，

    发生反应：CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)，H2物质的量随

    时间的变化如右图所示。

    0~2 min内的平均反应速率v(CH3OH)=               。

    该温度下，CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常数

    K=           。

    相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则     是原来的2倍。

    a．平衡常数   b．CH3OH的平衡浓度   c．达到平衡的时间  d．平衡时气体的密度

    （4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。

    ①充入CH3OH的电极为      极；

    ②负极反应的电极反应式为                      。

     

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    20.在常压和120℃时，在密闭容器中充入H2S和O2的混合气体共100 mL，用电火花点燃，经充分反应后，恢复到原状况，测定容器内残留气体的体积。经测定，残留气体的体积V1随原混合气体中O2的体积V2(O2)增加而变化，其关系如右图所示。

    　　　　　　  

        (1)把A、B、C各点的有关数据填入下表：

     

    A

    B

    C

    反应前混合气体各成分体积

     

     

     

    反应后残留气体各成分体积

     

     

     

        (2)讨论V1和V2(O2)的关系，并用含V1和V2(O2)的函数式表示之。

        (3)若残留气体体积V1=90mL，原混合气体的成分是________或________。

     

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    20.在常压和120℃时，在密闭容器中充入H2S和O2的混合气体共100 mL，用电火花点燃，经充分反应后，恢复到原状况，测定容器内残留气体的体积。经测定，残留气体的体积V1随原混合气体中O2的体积V2(O2)增加而变化，其关系如右图所示。

    　　　　　　  

        (1)把A、B、C各点的有关数据填入下表：

     

    A

    B

    C

    反应前混合气体各成分体积

     

     

     

    反应后残留气体各成分体积

     

     

     

        (2)讨论V1和V2(O2)的关系，并用含V1和V2(O2)的函数式表示之。

        (3)若残留气体体积V1=90mL，原混合气体的成分是________或________。

     

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