(6)已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体.等电子体的结构相似.根据下表数据.说明BD分子比C分子活泼的原因 ——青夏教育精英家教网—

(6)已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体.等电子体的结构相似.根据下表数据.说明BD分子比C分子活泼的原因 . X-YX=Y 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺²；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D₂形成的配位键强．E单质与BD形成的配合物E（BD）₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．

（1）E（BD） ₅晶体属于

（填晶体类型）．
（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间

（填“有”或“没有”）形成氢键．
（3）基态E原子的电子排布式为

．
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是

（填元素符号）．
（5）C₂和B₂A₂的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有

．
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似．根据下表数据，说明BD分子比C₂分子活泼的原因

．

	X-Y	X=Y	X≡Y
BD的键能（kJ?mol^-1）	357.7	798.9	1071.9
C₂的键能（kJ?mol^-1）	154.8	418.4	941.7

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V、U、W、S、X、Y、Z七种原子序数依次递增的短周期元素，已知：
①V与U、W、S均能形成10电子和18电子的两种共价化合物A₁、A₂；B₁、B₂；C₁、C₂．其中A₁、B₁、C₁为10e^-微粒，A₂、B₂、C₂为18e^-微粒．
②S能与X形成两种离子化合物D₁，D₂，且晶体中阳离子与阴离子个数比均为2：1．
③S与Y的阴离子带有相同的电荷数．
④Z^-离子最外层电子数等于次外层电子数．
回答下列问题：
（1）写出A₁的空间构型：

；C₂的电子式：

；
（2）制取Z单质的工业名称叫

工业；化工原理（用离子方程式表示）：

；
（3）V、W、S、Y四种元素组成原子个数比N_V：N_W：N_S：N_Y=8：2：4：1，的化合物分子式为

；水溶液呈

性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；原因（用离子方程式表示）：

；
（4）B₂可作为“绿色”火箭推进剂，已知16g液态B₂与液态C₂反应，当生成两种气态物质时放出321.1kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

．

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下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。

（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是______________(写元素符号)，其原因是_________________。
（2）e是周期表中的___________族，元素原子结构示意图为_______________。
（3）a的阴离子半径____________b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同_______________________________；________________________。
（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有___________种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。
（7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X₃Y₂）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：________________________。甲属于_______________晶体（类型）。工业上生产化合物乙时，既要增大乙的产量，又要提高乙的产率，可采取的措施是（填写下列合理选项的序数）_______________。
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤适宜的温度和压强 ⑥加催化剂
⑦及时从平衡体系中分离出乙 ⑧分离出乙后的原料气循环使用并补充原料

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V、U、W、S、X、Y、Z七种原子序数依次递增的短周期元素，已知

①V与U、W、S均能形成10电子和18电子的两种共价化合物A₁、A₂；B₁、B₂；C₁、C₂．其中A₁、B₁、C₁为10e^－微粒，A₂、B₂、C₂为18e^－微粒．

②S能与X形成两种离子化合物D₁，D₂，且晶体中阳离子与阴离子个数比均为2 J．

③S与Y的阴离子带有相同的电荷数．

④Z^一离子最外层电子数等于次外层电子数．

回答下列问题：

(1)写出A₁的空间构型：___________；

C₂的电子式：____________________；

(2)制取Z单质的工业名称叫________工业；化工原理(用离子方程式表示)：______________；

(3)V、w、S、Y四种元素组成原子个数比N_v∶N_W∶N_S∶N_U＝8∶2∶4∶1，的化合物分子式为____________；水溶液呈________性(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；原因(用离子方程式表_______________；

(4)B₂可作为“绿色”火箭推进剂，已知16 g液态B₂与液态C₂反应，当生成两种气态物质时放出321.1 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________．

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A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn＋2；E是第4周期的过渡元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。