++H⁺CO₂↑+Mn²⁺+H₂O;+Fe²⁺+H⁺Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O。

现称取草酸亚铁(FeC₂O₄)样品2.00 g（其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应），再将其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。

（1）试分别配平下列两个离子反应式。

□+□+□H⁺□CO₂↑+□Mn²⁺+□H₂O;

□+□Fe²⁺+□H⁺□Fe³⁺+□Mn²⁺+□H₂O。

（2）求样品中草酸亚铁的质量分数。

已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子，其离子反应式为：

             MnO₄^- + C₂O₄^2-  +  H⁺  →  CO₂↑+  Mn²⁺  +  H₂O 

现称取草酸亚铁[FeC₂O₄]样品2.00 g（其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应），再将其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol?L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。

(1) 请写出MnO₄^-和Fe²⁺反应的离子方程式（反应物与生成物分别填入以下空格内）。

MnO₄^-  + Fe²⁺       +      →      +      +      。

(2)反应中，被还原的元素是            ，还原剂是                 。

(3)将高锰酸钾氧化 C₂O₄^2- 反应中的氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)求样品中草酸亚铁的质量分数            

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO₄氧化，化学方程式为2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋8H₂O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，

则下列有关说法中不正确的是

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色