碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少________（填化学式）的排放量．
（2）如图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是________（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01
（3）如图2是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式．
（4）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为ag；再向其中加入样品，称得总质量为m₁g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m₂g．
（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________
（2）用________（填仪器名称，如图3）将加热后的坩埚放到________中（填序号）冷却．
（3）根据题意，用a、m₁、m₂的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为________．
（4）步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m₁-m₂）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克？

氢化钙（CaH₂）是一种常用的储氢材料，某化学兴趣小组通过查阅资料并在老师的指导下设计了制取氢化钙并测定制取的氢化钙样品中氢化钙的质量分数．
【资料在线】
Ⅰ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气，并生成一种碱．
Ⅲ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
【探究一：氢化钙的制取及定性分析】
（1）写出用氢气与金属钙加热制取氢化钙的化学方程式______．
（2）下图该化学兴趣小组设计的用氢气与金属钙加热制取氢化钙的实验装置．

①利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，打开分液漏斗活塞，请按正确的顺序填入下列步骤的序号______．
A．关闭分液漏斗活塞
B．点燃酒精灯，加热反应一段时间
C．收集气体并检验其纯度
D．停止加热，充分冷却
②检查整套装置气密性的方法是：连接好装置，关闭A中分液漏斗活塞，在D中放适量的水浸没 x 导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若D中 x 导管口有气泡冒出，停止微热至冷却后 x 导管中______，说明装置不漏气．
（3）制备氢化钙实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显______色．
该同学据此判断：上述实验确有CaH₂生成．你认为是否正确______（填“是”或“否”）；原因是______．
【探究二：产物定量测定】
测定原理：

称取上述制得的氢化钙样品（假设不含其他杂质）1.0 g加入足量的碳酸钠溶液，充分搅拌后、过滤、洗涤、干燥，称量碳酸钙质量2.4 g，求样品中钙元素和氢元素的质量比（列出计算过程）．
结论：该样品中氢化钙的质量分数是______．

氢化钙（CaH₂）是一种常用的储氢材料，某化学兴趣小组通过查阅资料并在老师的指导下设计了制取氢化钙并测定制取的氢化钙样品中氢化钙的质量分数。

   【资料在线】

  Ⅰ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。

  Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气，并生成一种碱。

  Ⅲ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。

   【探究一：氢化钙的制取及定性分析】

      （1）写出用氢气与金属钙加热制取氢化钙的化学方程式                       。

      （2）下图该化学兴趣小组设计的用氢气与金属钙加热制取氢化钙的实验装置。

        ①利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，打开分液漏斗活塞，

    请按正确的顺序填入下列步骤的序号　　　　  　。 

        A．关闭分液漏斗活塞

        B．点燃酒精灯，加热反应一段时间

        C．收集气体并检验其纯度

        D．停止加热，充分冷却

        ②检查整套装置气密性的方法是：连接好装置，关闭A中分液漏斗活塞，在D中放适量的水浸没 x 导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若D中 x 导管口有气泡冒出，停止微热至冷却 后 x 导管中                   ，说明装置不漏气。

      （3）制备氢化钙实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出， 在溶液中滴入酚酞后显       色。

        该同学据此判断：上述实验确有CaH₂生成。你认为是否正确   （填“是”或“否”）； 原因是                                                 。

   【探究二：产物定量测定】

    测定原理：

        称取上述制得的氢化钙样品（假设不含其他杂质）1.0 g加入足量的碳酸钠溶液，充分搅拌后、过滤、洗涤、干燥，称量碳酸钙质量2.4 g， 求样品中钙元素和氢元素的质量比（列  出计算过程）。

 结论：该样品中氢化钙的质量分数是