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    碱能与某些金属氧化物 Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O 反应生成水 2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O 2NaOH+ SO3= Na2SO4+ H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    19、某同学收集生活中的一些常见物质，请完成下列问题：
    （1）下表是该同学对这些物质的分类存放情况，请你在表中填写物质的类别（选填“金属”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”
     物质类别
    金属
    酸
    盐
    碱
    氧化物
     物质  铜丝、铁丝  醋酸  食盐、纯碱  熟石灰  生石灰
    （2）食盐是由
    离子
    （选填“分子”、“原子”或“离子”，下同）构成的，铜是由
    原子
    构成的．
    （3）表中有一物质能够与水发生化合反应，该物质的化学式为
    CaO
    ．
    （4）如果将熟石灰露置在空气中，容易变质，反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．

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    通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
    （1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的
    H+
    H+
    （填符号）离子，因此，它们有很多相似的化学性质，如：
    能与活泼金属反应
    能与活泼金属反应
    、
    能与金属氧化物反应
    能与金属氧化物反应
    等（写两条即可）．
    （2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可用于某些气体的干燥剂，但是不能用来干燥CO2气体，理由用化学方程式表示为：
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．
    （3）熟石灰是常见的碱，在生活中有很多用途．
    ①由生石灰制取熟石灰的化学方程式为
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ．
    ②用石灰砂浆抹墙，墙面逐渐变得坚固，反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（沉淀符号可以不写）
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（沉淀符号可以不写）
    ．

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    碱溶液具有许多共同性质的原因是，碱在水溶液中都能电离出________，碱的化学性质如下：
    ①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变________，无色的酚酞试液________．
    注意：对于难溶的弱碱如：Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2，由于在溶液中难电离，不能形成溶液，所以不能与酸碱指示剂作用．
    ②（p190）能与某些非金属氧化物反应生成________和________．
    分别写出CO2与NaOH、Ca（OH）2反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

    固体NaOH必须密封保存的原因是________，________．
    ③能与某些盐反应生成________和________．分别写出CuSO4溶液与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应的化学方程式：
    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4
    其中，CuSO4与Ca（OH）2的反应是农业上配制________的主要反应．
    写出Na2CO3与Ca（OH）2反应的化学方程式________．
    ④碱能与酸发生中和反应

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    碱溶液具有许多共同性质的原因是，碱在水溶液中都能电离出    ，碱的化学性质如下：
    ①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变    ，无色的酚酞试液    ．
    注意：对于难溶的弱碱如：Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2，由于在溶液中难电离，不能形成溶液，所以不能与酸碱指示剂作用．
    ②（p190）能与某些非金属氧化物反应生成    和    ．
    分别写出CO2与NaOH、Ca（OH）2反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

    固体NaOH必须密封保存的原因是    ，    ．
    ③能与某些盐反应生成    和    ．分别写出CuSO4溶液与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应的化学方程式：
    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4
    其中，CuSO4与Ca（OH）2的反应是农业上配制    的主要反应．
    写出Na2CO3与Ca（OH）2反应的化学方程式    ．
    ④碱能与酸发生中和反应

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    139、碱溶液具有许多共同性质的原因是，碱在水溶液中都能电离出
    OH-
    ，碱的化学性质如下：
    ①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变
    蓝
    ，无色的酚酞试液
    变红
    ．
    注意：对于难溶的弱碱如：Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2，由于在溶液中难电离，不能形成溶液，所以不能与酸碱指示剂作用．
    ②（p190）能与某些非金属氧化物反应生成
    盐
    和
    水
    ．
    分别写出CO2与NaOH、Ca（OH）2反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

    固体NaOH必须密封保存的原因是
    能够吸收空气中的水分
    ，
    能和二氧化碳反应
    ．
    ③能与某些盐反应生成
    碱
    和
    盐
    ．分别写出CuSO4溶液与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应的化学方程式：
    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4
    其中，CuSO4与Ca（OH）2的反应是农业上配制
    波尔多液
    的主要反应．
    写出Na2CO3与Ca（OH）2反应的化学方程式
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    ④碱能与酸发生中和反应

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