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    砖红色:Ca的焰色. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?武胜县一模）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，它们的离子可能有：Na+、Ca2+、Ba2+、C1O-、HSO4-、CO32-、C1-．
    分别取他们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：
    ①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去．
    ②将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液．
    ③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在．
    ④A和E溶液的焰色反应都呈黄色．
    （1）写出下列物质的化学式：A
    NaC1O
    NaC1O
    、B
    Na2CO3
    Na2CO3
    、C
    CaC12或Ca（C1O）2
    CaC12或Ca（C1O）2
    、E
    NaHSO4
    NaHSO4
    ．
    （2）写出E溶液与铝发生反应的实验现象为
    有气体产生
    有气体产生
    ．
    （3）向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液后，其主要的溶质成分为
    NaHCO3或Na2SO4
    NaHCO3或Na2SO4
    ．（填化学式）
    （4）D在空气中长期久置会失效．其化学方程式为
    Ba（ClO）2+CO2+H2O═BaCl2+2HClO、2HClO
     光 
    .
     
    2HCl+O2↑
    Ba（ClO）2+CO2+H2O═BaCl2+2HClO、2HClO
     光 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．

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    A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：
    （1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质
    ①若A可用于自来水消毒，则用A制备漂白粉的化学方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．则C的化学式是
    FeCl2
    FeCl2
    ．配制C的溶液时可加入少量的
    盐酸
    盐酸
    （填物质名称）以抑制水解．
    ②若A是某强酸的稀溶液，则A的化学式可能是
    HNO3
    HNO3
    ．
    （2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）若B有两性
    ①若D是强酸，则能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是
    AlO2-
    AlO2-
    、
    Al3+
    Al3+
    ．
    ②若D是强碱，则反应②的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）若A、B、C的焰色反应都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是
    CO2
    CO2
    或
    SO2
    SO2
    （填化学式），鉴别它们常可选用
    品红溶液
    品红溶液
    、
    溴水或高锰酸钾溶液
    溴水或高锰酸钾溶液
    （任填两种试剂名称）．

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    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
    （1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体．
    ①写出A溶液→B溶液的离子方程式
    2OH-+CO2═CO32-+H2O
    2OH-+CO2═CO32-+H2O
    ．
    ②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物
    B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B
    C．用A溶液即可鉴别CuSO4、FeCl2、Fe2（SO4）3、Al（NO3）3、KAlO2溶液
    D．往28.6g B?10H2O晶体中缓慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L气体E
    （2）若A为一种金属的盐酸盐RCl3，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气．
    ①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序
    c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    ②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ．
    （3）若A与D相遇会产生白烟，则①实验室制取A的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．②B中的化学键类型为
    离子键和极性键（或共价键）
    离子键和极性键（或共价键）
    ．③检验A的方法及结论为
    用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气
    用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气
    ．

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    根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：

    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。

    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。

    （3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________________

    （4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。

    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

    B．晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子

    C．氮的第一电离能大于氧

    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

    （5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为_______

    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-HRx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。

     

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    有A、B两种可溶性盐，做如下实验：

    ①在A、B两溶液中分别加入强碱溶液，A无变化，B产生白色沉淀。

    ②在A、B两溶液中分别加入硫酸溶液，A产生不溶于酸的白色沉淀C，B产生微溶于水的物质D和无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体E。

    ③将E通入A溶液中也产生白色沉淀C。

    ④A溶液焰色反应呈黄色，B和D的焰色反应均为砖红色。

    则下列物质的化学式分别为：

    A________，B________，C________，D________。

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