9.注意对燃烧热及中和热的概念要点的理解. 典型题点击: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列有关解决城市光化学烟雾危害的措施合理的是:


  1. A.
    控制人口,限制汽车尾气的排放,治理工厂废气
  2. B.
    注意对同一季节不同排放标准的控制
  3. C.
    禁止使用私家车
  4. D.
    大力发展城市道路交通设施建设,提高汽车通行能力

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酶对许多化学反应及生物体内的复杂的反应具有很强的催化效果。下列不是酶催化所具有的特点的是   

A.条件温和、不需加热             

B.不受溶液酸碱度(pH)的影响

C.高度的专一性                   

D.高效的催化性

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请按要求填空:

(1)下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是____________(填序号)。

A.用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL KMnO4酸性溶液,放入锥形瓶中待用

B.在测定硫酸铜晶体的结晶水含量时,将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却,然后称量

C.中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

D.实验室中进行的下列实验均需水浴加热:

①苯的硝化反应  ②葡萄糖的银镜反应  ③乙酸乙酯的制备  ④淀粉、纤维素的水解

E.配制1 mol·L-1的NaOH溶液时,下列操作均会造成所配浓度偏低:①溶解后烧杯未多次洗涤  ②定容时仰视刻度线  ③容量瓶中原有少许蒸馏水

F.实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

(2)某同学设计了如图所示测定红磷在氯气中燃烧产物的分子式的装置,该装置中B是底面积为100 cm2的圆筒状玻璃容器(密封盖上装有阀门),上面标有厘米单位的刻度,其他夹持装置已略去。(不考虑可逆反应)

操作步骤:

①检查装置的气密性

②将0.5 g红磷平铺在电热板上,盖紧容器

③打开阀门1、阀门2,从A的瓶口加入液体C,使B中液面至刻度15.0 cm

④向B中充入氯气,待氯气充满后关闭阀门1、阀门2,通电加热红磷……

请回答下列问题:

(i)检查装置气密性具体方法是____________________。

(ii)实验步骤③加入的液体C是____________(填名称)。

(iii)反应结束并充分冷却后,读取B中液面刻度读数时,应注意________________________;若液面在刻度5.6 cm处,此时实验条件近似看作标准状况,则生成物PClx中x的值是____________(计算结果保留1位小数)。

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为减小和消除过量CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.最近有科学家提出“绿色自由”构想:把CO2经化学反应而富集,使之变为可再生燃料,如甲醇、甲醚等.
(1)已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol,H2的燃烧热为B kJ/mol.在合成塔中,CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是
 

(2)以甲醇为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入甲醇,用熔融金属氧化物MO作电解质.该电池负极发生的电极反应是
 
;放电时,O2-移向电池的
 
(填“正”或“负”)极.用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液,一段时间后,(不考虑任何的损耗)消耗的O2与生成的H+物质的量之比
 

(3)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
 
.(已知:10-5.6=2.5×10-6)(结果保留2位有效数字)
(4)常温下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3
 
c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).

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(1)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于
N
N
处.若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为
牺牲阳极的阴极保护法
牺牲阳极的阴极保护法

(2)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料.肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液.该电池放电时,通入肼的一极为
极,该极的电极反应式是
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将
减小
减小
(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病.碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水.碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘.以碘为原料,可通过电解制备碘酸钾.(阴、阳两极均用惰性电极,阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开)请回答下列问题:
①电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区.另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却.电解时,阳极上发生反应的电极反应式为
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2

②电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I-.请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案,并按要求填写下表.
要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选.
试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸.
实验方法 实验现象及结论

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