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    4．在含ngHNO3的溶液里.放入mg铁粉.铁完全溶解.假设有n/4 g HNO3被还原.且放出的气体是NO.试回答:反应后溶液中的溶质是什么?并求出与溶质相对应的m:n的值. (铁有变价.在溶于HNO3时可能有三种情况.可选用讨论法和电子守恒法的解题思路予以解答,也可选择反应方程式进行讨论计算.) 新活题网站 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在含Mg2+的溶液里，c(Cl－)为0.15 mol/L、c()为0.025 mol/L、c(Na+)为0.05 mol/L．取100 mL该溶液，向其中加入NaOH固体使Mg2+完全沉淀，所加NaOH的物质的量至少为________．

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    在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的
    变化），反应开始到2min末收集到H2 1.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：
    （1）在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是多少？
    （2）在后4min内用HCl表示的 平均反应速率是多少？
    （3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？

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    在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的

    变化），反应开始到2min末收集到H2 1.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：

    （1）在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是多少？

    （2）在后4min内用HCl表示的 平均反应速率是多少？

    （3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？

     

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    在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：

    （1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?

    （2）在后4min内用HCl表示平均反应速率是多少?

    （3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快?为什么?

     

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    在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：

    （1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?

    （2）在后4min内用HCl表示平均反应速率是多少?

    （3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快?为什么?

     

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