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    1 molCO和1 mol H2O(g)在某温度下的密闭容器中反应达平衡.此时有2/3 mol CO2,若将H2O(g)改为4 mol .在相同条件下反应生成CO2的物质的量为 A.0.05 mol B.0.5 mol C.0.93 mol D.1 mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：

           C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

           试分析和回答下列问题：

    （1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是     （选填序号）。

    A  体系的压强不再发生变化

    B  v正（CO）＝v逆（H2O）

    C  生成n molCO的同时生成n mol H2

    D  1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键

    （2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积．其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将      （填写不变．变小．变大）。，达到平衡后，试讨论：

    ①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是             。

    ②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为1），分别给出的变化：（填“增大”．“减小”．“不变”）

    1的取值

    的变化

    1＜12

     

    1＝12

    不变

    1＞12

     

     

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    （6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：

           C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

           试分析和回答下列问题：

    （1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是     （选填序号）。

    A  体系的压强不再发生变化

    B  v正（CO）＝v逆（H2O）

    C  生成n molCO的同时生成n mol H2

    D  1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键

    （2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积．其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将      （填写不变．变小．变大）。[来源:学科

    （3）若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，达到平衡后，试讨论：

    ①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是              。

    ②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为1），分别给出的变化：（填“增大”．“减小”．“不变”）

    1的取值

    的变化

    1＜12

     

    1＝12

    不变

    1＞12

     

     

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    在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：

           C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

           试分析和回答下列问题：

    （1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是     （选填序号）。

    A  体系的压强不再发生变化

    B  v正（CO）＝v逆（H2O）

    C  生成n molCO的同时生成n mol H2

    D  1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键

    （2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积．其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将      （填写不变．变小．变大）。，达到平衡后，试讨论：

    ①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是              。

    ②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为1），分别给出的变化：（填“增大”．“减小”．“不变”）

    1的取值

    的变化

    1＜12

    1＝12

    不变

    1＞12

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    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
    已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃
         		400
         		500
         		800
     
    平衡常数K
         		9.94
         		9
         		1
     
    试回答下列问题：
    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有    （选填A、B、C、D、E）；
     
         		n（CO）
         		n（H2O）
         		n（H2）
         		n（CO2）
     
    A
         		1
         		5
         		2
         		3
     
    B
         		2
         		2
         		1
         		1
     
    C
         		3
         		3
         		0
         		0
     
    D
         		0.5
         		2
         		1
         		1
     
    E
         		3
         		1
         		2
         		1
     
    （2）在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为              。
    （3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；K的表达式             ；
    C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    则K、K1、K2之间的关系是： 　　　 ；
    （4）某温度下C（s）+CO2（g）2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
    A.c(CO2)＝c(CO)            B.K不变                C.容器中的压强不变
    D.v正(CO)＝2v正(CO2)       E.c(CO)保持不变         F.混合气体相对分子质量不变
    （5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1molC和1molCO2，并使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）2CO（g），并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中
    CO2的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图像。

    图1                                       图2

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    （2011?福建模拟）一定条件下铁可以和CO2发生反应：
    Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0
    （1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ．
    （2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是
    A
    A
    （填序号）．
    A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气     D．再加入一些铁粉
    （3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛．
    ①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式：
    4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
    4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
    ．
    ②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．
    （5）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    ．

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