练习册

  • 练习册
  • 试题
    21．漂白粉或漂粉精中Ca(C10)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应: Ca(CIO)2+C02+H20=CaC03↓+2HClO 分析以上反应.你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    2006年2月14日21世纪经济报道：“候鸟和家禽传播是禽流感传播的两个方向，”禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，可得到漂粉精。

    (1)将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为____________________。另取少许上层清液，先滴加适量的_________ (填化学式)酸化，再滴加_________(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在，发生反应的离子方程式为____________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。

    (2)漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl====2Cl2↑+CaCl2+2H2O

    该反应中，每生成1 mol Cl2，转移电子物质的量为__________，被氧化的HCl的物质的量为__________。

    有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)2的含量大小标志，已知：有效氯

    =×100%

    若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数=___________。

    (计算结果保留小数点后1位。已知相对分子质量用Mr表示：Mr(Cl2)=71，Mr［Ca(ClO)2］=143)

    (3)现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂粉精，甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如图1-3-1所示。已知Cl2与Ca(OH)2制漂粉精的反应是放热反应，而在较高温度下即发生如下反应：

    6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

    图1-3-1

    ①请指出三个装置各自的缺点或错误(如没有可不填)：

    甲____________________________________________________________，

    乙____________________________________________________________，

    丙____________________________________________________________。

    ②图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置__________ (填所选部分的编号)。

    ③实验中若用100 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________ (假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。

    查看答案和解析>>

    Cl2与Ca(OH)2充分反应并使Ca(ClO)2成为主要成分，即得到漂粉精，漂粉精能杀灭禽流感等病毒，其稳定性比漂白粉高．

    (1)漂粉精暴露在空气中易失效的主要原因是(用化学方程式表示)________．

    (2)检验漂粉精溶液中含有少量Cl－所需的试剂是________，需要用到的仪器是________．

    (3)有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2含量的大小标志．已知：Ca(ClO)2＋4HClCaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，有效氯＝×100％．若某漂粉精的有效氯为65％，该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为________．

    查看答案和解析>>

    漂白粉或漂粉精中能与空气中的和水蒸气发生如下反应：

    分析以上反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题。

    查看答案和解析>>

    （2012?闵行区二模）工业上由氯气与消石灰反应制各漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2?yCaCl2?zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
    （1）证明漂粉精中含有CaCl2
    ①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式
    Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
    （或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
    Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
    （或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
    ．
    ②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测过程①中生成气体除Cl2外，还可能含有
    HCl
    HCl
    、
    O2
    O2
    （填化学式），写出检验收集到的无色气体的方法
    将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃证明是氧气
    将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃证明是氧气
    ．
    （2）证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3）]
    ①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是
    c
    c
    （选填答案编号）．
    a．使用广泛pH试纸    b．使用精密pH试纸
    c．使用pH计          d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
    ②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是
    a
    a
    （选填答案编号）．
    a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
    b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
    c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化
    测定漂粉精中有效成分的含量
    【实验原理】ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
    【实验步骤】
    i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
    ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
    iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
    iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
    （3）该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有
    滴定管、250mL容量瓶
    滴定管、250mL容量瓶
    （写名称）．
    （4）步骤ii中加入的指示剂为
    淀粉
    淀粉
    （写名称），当观察到
    溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
    溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
    时，达到滴定终点．
    （5）实验数据如下：
    若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为
    -0.173%
    -0.173%
    （保留3位有效数字）．
    （6）该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为
    62.4%
    62.4%
    （保留3位有效数字）．
    实验编号 1 2 3
    消耗Na2S2O3体积/mL 26.90 27.00 26.96

    查看答案和解析>>

    瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

    （1）A仪器的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，所盛试剂是
    浓盐酸
    浓盐酸
    ，B中发生反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    ．
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
    2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
    2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
    ．
    （3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
    将U形管置于冷水浴中
    将U形管置于冷水浴中
    ．
    ②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：
    2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
    2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
    ．为避免此副反应发生，应采取的措施是
    在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置
    在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置
    ．
    （4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，该反应中每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为
    1
    1
    mol，被氧化的HCl的物质的量为
    1
    1
    mol．有效氯是漂粉精中有效Ca（ClO）2 的含量大小的标志．已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）×100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为
    65.5%
    65.5%
    （保留一位小数）．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案