图1-13

请填写下列空白：

（1）E物质的分子式为_________________。

（2）当Y是__________（填名称）时，则D和H溶液中溶质（填酸、碱、盐、氧化物）属于____________类。

（3）若0.1 mol／L的H溶液，测其pH=1，使H和E按物质的量之比为1∶2的比例混合后，加入水配制V mL溶液，其pH为8.5，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________。

（4）若D与（3）中的H属于同类物质，将0.15 mol／L的D溶液与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为__________________。

（5）从影响反应速率和化学平衡的因素分析，由B生成C的反应为放热反应，其实验数据如下：

不同条件下B的转化率

工业生产中应选用的反应条件是__________________，原因是_________________________。

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g)(正反应为放热反应)。现将一定
量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(2)前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。