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    16．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ.写出该反应的热化学方程式 . 若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ.则反应H2(g)+1/2O2(g) = H2O (1) 的△H= kJ·mol-1. 氢气的燃烧热为 kJ·mol-1. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (2000·天津)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_________________．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应的ΔH=________，氢气的燃烧热为________

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    按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．
    （1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    ．
    （2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
    ．
    （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）的△H=
    -286.8
    -286.8
    kJ?mol-1，H2的燃烧热为
    286.8
    286.8
    kJ?mol-1
    （4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式
    2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
    2MQ
    m
    kJ/mol
    2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
    2MQ
    m
    kJ/mol
    ．

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    写出下列反应的热化学方程式
    （1）46gC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．
     
    ．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
    途径Ⅱ先制成水煤气：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ②
    再燃烧水煤气：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④
    请回答下列问题：
    （1）途径Ⅰ放出的热量理论上
    等于
    等于
    （填“＞”“=”或“＜”）途径Ⅱ放出的热量．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．
    （3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
    -80kJ?mol-1
    -80kJ?mol-1
    ．
    Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热
    22 7kJ，则该反应的热化学方程式应为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
    ．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
    -483.6kJ/mol
    -483.6kJ/mol
    ．

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    （1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（1）的△H=
    -286.8
    -286.8
    kJ?mol-1．
    （2）将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH（甲醇）和O2，则发生了原电池反应．
    写出原电池的负极反应式
    CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    ．正极反应式
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．

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