练习册

  • 练习册
  • 试题
    O2 (4)2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O (5) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    I：氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的电子排布式是
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是
    C、O、N
    C、O、N
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是
    三角锥型
    三角锥型
    ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有2mol N-H键断裂，则形成的π键有
    1.5
    1.5
    mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
    a
    a
    （填标号）．
    a．范德华力　　　　　b．共价键         c．配位键          d．离子键
    II：Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为
    2b3：a3
    2b3：a3
    ，F原子配位数之比为
    3：2
    3：2
    ．

    查看答案和解析>>

    某溶液中大量存在的五种离子：NO、SO、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(　　)

    A.Fe2+               B.Mg2+?             C.CO                  D.Ba2+

    查看答案和解析>>

    Fe3+和I－在水溶液中的反应：2I－＋2Fe3+2Fe2+＋I2(aq)

    (1)

    当上述反应达到平衡后，加入CCl4将I2溶解分离出来，且温度不变，上述平衡________移动(填“向右”“向左”或“不”)．

    (2)

    上述反应的正反应速率与Fe3+、I－的浓度关系为v＝k·[c(I－)]m·[c(Fe3+)]n(k为常数)已知浓度(单位：mol·L－1)与反应速率(单位：mol·L－1·s－1)的关系如下表所示：

    通过所给的数据计算得知：在v＝k[c(I－)]m·[c(Fe3+)]n中，m、n的值为________．

    [　　]

    A．

    m＝1，n＝1

    B．

    m＝0，n＝1

    C．

    m＝2，n＝1

    D．

    m＝2，n＝2

    (3)

    由上述计算得出结论，I－浓度对反应速率的影响________Fe3+浓度对反应速率的影响(填“大于”“小于”“等于”)．

    查看答案和解析>>

    恒温下，容积均为2 L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)＋2B(g)2C(g)＋xD(s)的化学平衡状态．

    相关数据如下：容器M：3 mol　A、2 mol　B；2 min达平衡，生成D　1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)－1．容器N：2 mol　C 、y mol D；达平衡时c(A)＝0.6 mol·L－1．下列推断的结论中不正确的是

    [　　]

    A．

    x＝2

    B．

    平衡时M中c(A)＜0.6 mol/L

    C．

    y≥0.8

    D．

    平衡时M、N两容器中气体的平均相对分子质量相同

    查看答案和解析>>

    X元素的原子其核电荷数为n，离子和离子的电子层结构相同，则Y原子的质子数是

    [　　]

    A．n＋1
    B．n＋2
    C．n＋3
    D．n＋5

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案