题目列表(包括答案和解析)
| △ |
，若要合成
，则下列所选原料正确的是化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，
发生反应3A(g)＋B(g)
xC(g) ΔH＝Q KJ/mol
回答下列问题：
(1)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)
①化学反应速率：v(A)＝3v(B)
②混合气体的密度保持不变
③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成
④C的浓度保持不变
(2)根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q________0(填“大于”或“小于”)
(3)向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，将两容器的温度恒定在770 K，使反应3A(g)＋B(g)xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2．
①若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝________；
②平衡时甲中A的体积分数为________；
③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为________．
|
向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B．相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g)
| |
A． |
x不可能等于2 |
B． |
甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)＜K(乙) |
C． |
将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同 |
D． |
若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L |
下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．
请回答下列问题：
(1)物质E的电子式是________；物质J的名称为________．
(2)反应⑤的化学方程式为__________________________________．
(3)反应③的现象为________________________________________．
(4)物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A的化学式为________．
人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程．目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论．
①1905年富兰克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论．溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱．试写出液氨自身电离的方程式：________________．
②1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowey)提出质子理论．凡是能够释放质子(氢离子)任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱．
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是________________．
A、H2O B、NH4+ C、OH－ D、HCO3－ E、CH3COO－ F、Cl－
③1923年路易斯(Lewis)提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．酸(电子对接受体)＋碱(电子对给予体)→反应产物，如：H+＋OH－→H2O．试指出下列两个反应中的酸或碱：(Ⅰ)H3BO3＋H2O
H+＋B(OH)4－，该反应中的碱是________(填H3BO3或H2O)；(Ⅱ)NaH＋H2O
NaOH＋H2↑，该反应中的酸是________(填NaH或H2O)．
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
xC(g) ΔH＜0．测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是