21.F列实验中.溶液颜色有明显变化的是 ( ) A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液.再滴入淀粉溶液 C.少量Na2O2同体加入到过量NaHSO3溶液中 D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2010?崇文区一模)如图1为某套实验装置示意图,其中加热装置和部分药品等已经省略(装置①和装置②为气体发生装置).
(1)甲同学利用如图1所示装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO2并验证其性质.装置①用于实验室制备NH3,用装置②制备过量O2.A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
.B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅,请解释原因
因为2NO+O2=2NO2,2NO2(红棕)?N2O4(无色),正反应是放热反应,U型管底部的温度降低,上述平衡向右移动,NO2浓度降低,颜色变浅
因为2NO+O2=2NO2,2NO2(红棕)?N2O4(无色),正反应是放热反应,U型管底部的温度降低,上述平衡向右移动,NO2浓度降低,颜色变浅

(2)乙同学利用图2所示装置合成SO3,B处冰水冷却的U型管中的固体出现.C中若盛放K2Cr2O7溶液,则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
(生成物中Cr以Cr3+形式存在);现欲制得纯净干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液,则此装置中存在明显不足,应如何改进
将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
(从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换,并用简要文字说明)

(3)丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置①、装置②分别制NO和NH3),将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦.
请回答:装置⑦的作用可能是
吸收未反应的NO
吸收未反应的NO
;若进入装置⑤的NO共2688mL(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到标准状况下2016ml N2,则NO的转化率是
2016×6
2688×5
×100%=90%
2016×6
2688×5
×100%=90%
(能正确表达出计算过程即可)

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精英家教网A、B、C均为钠的常见化合物,在空气中露置均易变质,且A的变质过程中伴有明显的颜色变化.已知C是一种消毒剂的有效成分,D、F为常见单质气体,E为主要的大气污染物之一,H溶液显强酸性,N溶液中的阴离子与H溶液中的相同.它们可以发生如图所示的反应.
完成下列各题:
(1)检验A在空气中完全变质的实验操作和现象为
 

(2)B在空气中变质的化学方程式为
 

(3)B与C在水中反应的离子方程式为
 
,若有1mol C参加反应,电子转移为
 
NA(NA为阿伏加德罗常数).
(4)鉴定H中两种阴离子的实验方案
 

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A、B、C均为钠的常见化合物,在空气中露置均易变质,且A的变质过程中伴有明显的颜色变化.已知C是一种消毒剂的有效成分,D、F为常见单质气体,E为主要的大气污染物之一,H溶液显强酸性,N溶液中的阴离子与H溶液中的相同.它们可以发生如图所示的反应.
完成下列各题:
(1)检验A在空气中完全变质的实验操作和现象为______.
(2)B在空气中变质的化学方程式为______.
(3)B与C在水中反应的离子方程式为______,若有1mol C参加反应,电子转移为______NA(NA为阿伏加德罗常数).
(4)鉴定H中两种阴离子的实验方案______.

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A、B、C均为钠的常见化合物,在空气中露置均易变质,且A的变质过程中伴有明显的颜色变化。已知C是一种消毒剂的有效成分,D、F为常见单质气体,E为主要的大气污染物之一,H溶液显强酸性,N溶液中的阴离子与H溶液中的相同。它们可以发生如图所示的反应。

完成下列各题:

(1)检验A在空气中完全变质的实验操作和现象为           

(2)B在空气中变质的化学方程式为            

(3)B与C在水中反应的离子方程式为           ,若有1molC参加反应,电子转移为        NANA为阿伏加德罗常数)。

(4)鉴定H中两种阴离子的实验方案                     

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草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在医药行业可用作补血剂。某化学兴趣小组的同学为探究草酸亚铁晶体的化学性质,进行了如下实验。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色,同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。若反应中消耗1mol FeC2O4·2H2O,则参加反应的KMnO4为_____________mol。
(2)已知草酸亚铁晶体的熔点为160℃,当加热至590℃时晶体可发生分解:FeC2O4·2H2O
FeO+CO2↑+CO↑+2H2O。甲同学欲检验晶体分解生成的CO2、CO和水蒸气,设计了如下实验装置(央持仪器已略去):
乙同学通过分析草酸亚铁晶体的熔点和分解温度,发现上述实验装置中有一处明显的错误,清指出如何改进:________________________。
(3)根据乙同学的建议将装置改进后,开始进行实验。实验现象:装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红。据此回答下列问题。
①在上述实验装置中,氢氧化钠溶液的作用是____________。能够说明草酸亚铁晶体的分解产物中含有CO的理由是_____________________________。
②实验开始时,应首先检验装置的_______________,实验结束时,应先熄灭_____________处的酒精灯。
③丙同学认为装置A的试管中还可能发生如下反应:FeO+COFe+CO2,请你设汁一个简单的化学实验验证该结论(写出实验操作步骤、现象与结论):__________________________。

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