某化学研究小组测定某FeCl₃ 样品（含少量FeCl₂ 杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量；
⑦…．

请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和______（填仪器序号）；
（2）检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴______（填写序号）；
①KSCN溶液　 ②NaOH溶液　 ③AgNO₃ 溶液　 ④酚酞试液
（3）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂ g，若m₁与m₂ 差值较大，其原因可能是______；
（4）若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为______．

某化学研究小组测定某FeCl₃ 样品（含少量FeCl₂ 杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③ 准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和      　     （填仪器序号）；   （2）检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴    　        　   （填写序号）；

           ①KSCN溶液      ②NaOH溶液      ③AgNO₃ 溶液      ④酚酞试液

（3）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂ g，若m₁与m₂ 差值较大，其原因可能是 　　　          　　；

（4）若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为　　                    。

某化学研究小组测定某FeCl₃ 样品（含少量FeCl₂ 杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③ 准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

　 （1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　　　　　　 （填仪器序号）；

（2）检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴　　　　　 （填写序号）；

　　　 ①KSCN溶液　 ②NaOH溶液　 ③AgNO₃ 溶液　 ④酚酞试液

（3）步骤③④中所发生变化的化学方程式为___________________________________________________________________

（4） 第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂ g，若m₁与m₂ 差值较大，假设称量时操作没有错误,则其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （答出两点即可）；

　　（5）若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为　　　　　　　　　　　 。

（14分）化学实验是研究物质性质的基础。

   （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是          （填序号）。

       a.用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数

       b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

       c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液

   （2）某废水样品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度。

       甲组方案：

       试剂X从下列试剂中选择：

       a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

       ①加入的试剂X为       （填字母序号），生成SO₄^2-主要的离子方程式为                                                           。

       ②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                          。

       乙组方案：

       i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

       ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

       iii.记录数据，计算。

       ③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是          （夹持部分略去）（填字母序号）

   （3）某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是                                            ，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是                                      。

   （4）用下图装置进行CO₂性质的有关实验。

       ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是                         。

       ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                    。