甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。

（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。

①乙的一种重要用途是            ；

②丙溶液中通入少量CO₂生成丁的离子方程式是               。

（2）若2乙(g) + 甲(g)  2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。

恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：

①该反应的△H      0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁      K₂。

（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。

①R的原子结构示意图是                 ；

②已知：R(s) + O₂(g) ＝ R₂O₃(s)  △H＝－834.8 kJ·mol ^－1

Mn(s) + O₂(g) ＝ MnO₂(s)    △H＝－520.9 kJ·mol ^－1

写出R的单质与MnO₂反应的热化学方程式                     。

(8分)

I已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H=-483．6 kJ／mol

    2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)      △H=-571．6 kJ／mol

  (1)氢气的燃烧热△H=        kJ／mol

  (2)燃烧2gH₂生成水蒸气，放出的热量为          kJ。

Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

  途径1：直接燃烧

    C(s)+O₂(g)=CO₂(g)           △H=E₁  ①

  途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气

    C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)     △H=E₂  ②

    H₂(g)+1／2 O₂(g)=H₂O(g)      △H=E₃  ③

    CO(g)+1／2 O₂(g)=CO₂(g)     △H=E₄  ④

  请回答：

  (1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?    (填序号)

  (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

        (填选项字母)。

  A．途径1比途径2多    B．途径1比途径2少  C．途径1与途径2在理论上相同

  (3)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为    ．

(8分)
I已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H=-483．6 kJ／mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     △H=-571．6 kJ／mol
(1)氢气的燃烧热△H=       kJ／mol
(2)燃烧2gH₂生成水蒸气，放出的热量为         kJ。
Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径1：直接燃烧
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)          △H=E₁  ①
途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)    △H=E₂  ②
H₂(g)+1／2 O₂(g)=H₂O(g)     △H=E₃  ③
CO(g)+1／2 O₂(g)=CO₂(g)    △H=E₄  ④
请回答：
(1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?   (填序号)
(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
    (填选项字母)。
A．途径1比途径2多    B．途径1比途径2少  C．途径1与途径2在理论上相同
(3)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为   ．

(8分)

I已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=-483．6 kJ／mol

    2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     △H=-571．6 kJ／mol

  (1)氢气的燃烧热△H=        kJ／mol

  (2)燃烧2gH₂生成水蒸气，放出的热量为         kJ。

Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

  途径1：直接燃烧

    C(s)+O₂(g)=CO₂(g)          △H=E₁  ①

  途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气

    C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)    △H=E₂  ②

    H₂(g)+1／2 O₂(g)=H₂O(g)     △H=E₃  ③

    CO(g)+1／2 O₂(g)=CO₂(g)    △H=E₄  ④

  请回答：

  (1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?    (填序号)

  (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

        (填选项字母)。

  A．途径1比途径2多   B．途径1比途径2少  C．途径1与途径2在理论上相同

  (3)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为    ．

I．（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ  C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH₁＜0   ①

途径Ⅱ  先制成水煤气：

C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH₂＞0     ②

再燃烧水煤气：

2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH₃＜0    ③

2H₂(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)； ΔH₄＜0        ④

请回答下列问题：

(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“>”“=”或“<”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是_______________。

(3)已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；         DH＝—393.5 kJ·mol^-1

② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；         DH＝-566 kJ·mol^-1

③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；    DH＝+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                       。

Ⅱ.（6分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为                                      。

(2)．由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式        ___________________    _________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H₂(g) + O₂(g) ₌₌₌ 2H₂O(g)的△H=                 。