某溶液中只含有Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na⁺和SO₄^2-的离子个数比为

    A. 2：1    B. 2：5    C. 3：5    D. 3：4

某溶液中只含有Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na⁺和SO₄^2-的离子个数比为

    A. 2：1    B. 2：5    C. 3：5    D. 3：4

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：
（1）写出该反应平衡常数的表达式__________。
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
① v(A)＝3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变　
③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变
（3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁________m₂(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V₁，醋酸溶液中加入的水的体积为V₂，则 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：

某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：

请分析上表信息，回答下列问题。

（1）实验1、2 表明　　　　  　对反应速率有影响，其规律是　　　   　　　　　。

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　    　  （填实验序号）。

（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有　　　  　　　　　，体现该影响因素的实验有　　　　　　（填实验序号）。

（4）进行实验3时，若将稀硫酸 改为50 mL 2.0 mol·L^-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是               。

（忽略温度对反应速率的影响）