(1)m(高温)=15.6g m=36.9g (2) KNO3和NaCl 15.6g 36.9g——青夏教育精英家教网—

(1)m(高温)=15.6g m=36.9g (2) KNO3和NaCl 15.6g 36.9g 【查看更多】

有Na₂S和Na₂SO₃固体混合物30g，用足量稀H₂SO₄处理后生成硫9.6g，则原混合物中Na₂S的质量可能是（　）

A．11.7g　　　　　　 B．12.6g　　　　　　 C．15.6g　　 D．17.4g

有Na₂S和Na₂SO₃固体混合物30g，用足量稀H₂SO₄处理后生成硫9.6g，则原混合物中Na₂S的质量可能是（　）

A．11.7g　　　　　　 B．12.6g　　　　　　 C．15.6g　　 D．17.4g

下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g／100 g　H₂O)：

NaNO₃KNO₃NaCl KCl

10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0

100℃ 175 246 39.1 56.6

(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)

(1)取0.120 mol　KCl和0.110 mol　NaNO₃，加70.0 g H₂O，加热溶解。在100℃时蒸发掉 50.0 g　H₂O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m_高温)。

将滤液冷却至10 ℃，待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m_低温)。

黄铁矿(主要成分为FeS₂)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：

　　[实验一]为测定硫元素的含量

Ⅰ．将m，g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理．

　　[实验二]测定铁元素的含量．Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；

②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；

③将滤液稀释至250 mL；

④每次取稀释液25.00 mL，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V mL(该反应中还原产物为Mn²⁺)

请完成下列填空：

(1)已知12 g　FeS₂完全燃烧放热85.3 kJ，则FeS₂燃烧热的化学方程式是________．

(2)Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是________溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有________；Ⅱ中玻璃纤维的作用是________．

(3)Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是________．

(4)Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有________；

(5)该黄铁矿中硫元素的质量分数________(用Ⅰ、Ⅱ中有关实验数据表达)；该黄铁矿中铁的元素的质量分数________(用Ⅰ、Ⅱ中有关实验数据表达)

(1)m g铁屑与含有n g HNO₃的溶液完全反应，若m∶n＝1∶2.7，该反应的化学方程式为________．(假设还原产物只生成一种盐)

(2)含n g HNO₃的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4g HNO₃被还原成NO(无其他还原产物)则n值不可能是

[　　]

A．12.6

B．16.8

C．18.9

D．25.2

(3)某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2∶5，此时硝酸的还原产物是________．