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    四看是否漏掉不显眼的离子.如Ca(HCO3)2与过量NaOH反应.应写成: Ca2++2 HCO3-+2OH- = CaCO3↓+2H2O +CO32- .不能写成: Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
    ①pH试纸检验，溶液的pH＞7．
    ②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
    ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．
    ④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．
    ⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．
    则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）

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    某无色溶液中只可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈碱性；②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色．④用分液漏斗分液，取上层溶液，加入Ag NO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．⑤用洁净的铂丝蘸取少量原溶液灼烧，火焰呈黄色．则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）
    A、肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42-B、肯定存在的离子是Na+、Br-、CO32-C、无法确定原溶液中是否存在Cl-、CO32-D、若要确定原溶液中是否存在K+，则步骤⑤中还需再透过蓝色的钴玻璃片观察火焰颜色

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    某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+，Mg2+，Al3+，Fe2+，NO3-，SO42-，CO32-，I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
    ①将溶液滴在pH试纸上，呈红色．
    ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色．
    ③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀．
    ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
    ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．
    根据以上现象判断原溶液中（　　）
    A、肯定不存在的离子是 Ba2+  Fe2+  CO32-  I-B、肯定存在的离子是Al3+ SO42-Cl-  NO3-Mg2+C、不能作出判断的离子只有K+D、以上判断都不正确

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    检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是（　　）

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    检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是（　　）
    A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
    B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
    C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
    D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

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