（2012?佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为．
（2）制取氢气的反应过程为：C+H₂O

高温  .

CO+H₂，CO+H₂O

高温  .

CO₂+H₂．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是（填化学式）．
（3）原料中N₂、H₂中常含有CO₂和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是．
（4）写出N₂、H₂反应生成NH₃的化学方程式．
（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N₂与O₂分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH₃与N₂、H₂分离开来，最适宜的温度应该控制在℃．

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

19、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛用于大规模集成电路生产，陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得物质X（X中含有两种元素），从空气中获得氮气，再将物质X、N₂和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．则：
（1）氮化铝陶瓷属于 ．（填字母）A．金属材料B．无机非金属材料
（2）通常情况下，空气中氮气的体积分数约为 ，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水气的空气液化，通过控制温度将 （填“氧气”或“氮气”）从液态空气中先蒸发出来．
（3）物质X的化学式 ，制AlN的化学方程式 ．
（4）铝在地壳中含量居所有元素的第 位．铝元素摄入过多对人体有害，请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议 ．

合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如图1：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，这一变化过程为（填“物理变化”或“化学变化”），空气中氮气的体积分数约为．
（2）制取氢气的反应过程为：C+H₂O

高温  .

CO+H₂．上述化学方程式中表现氧化性的物质是（填化学式）．
（3）写出N₂、H₂反应生成NH₃的化学方程式．已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，若要让氢气和氮气恰好完全反应，则需要氢气和氮气的体积比为：，若用如图2装置通过调节气体的流速达到控制两种气体的体积比的目的，当你所看到的现象是：
时，导出的混合气体恰好完全反应．
（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N₂与O₂分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH₃与N₂、H₂分离开来，最适宜的温度应该控制在℃．

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

根据如图判断下列说法正确的是（　　）

根据如图判断下列说法正确的是（　　）

A．空气是纯净物

B．空气中氧气质量分数约为21%

C．空气中氮气的体积分数约为78%

D．空气中只含有氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳