练习册

  • 练习册
  • 试题
    盖斯定律: (1)概念: . (2)含义: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．
    已知：①H2O（g）═H2O（l）；△H=-Q1 kJ/mol；
    ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H=-Q2kJ/mol；
    ③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．
    下列判断正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．
    已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）
    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
    C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）
    若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（　　）
    A、Q1+Q2+Q3B、0.5（Q1+Q2+Q3）C、0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3D、1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3

    查看答案和解析>>

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）
    A、-y kJ?mol-1B、-（10x-y）kJ?mol-1C、-（5x-0.5y）kJ?mol-1D、+（10x-y）kJ?mol-1

    查看答案和解析>>

    精英家教网盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（　　）
    A、A→F，△H=-△H 6B、△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1C、C→F，△H=△H 1+△H 2+△H 6D、△H 1+△H 2+△H 3═△H 4+△H5+△H 6

    查看答案和解析>>

    已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）
    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）
    依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（　　）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案