（1）向蓝色石蕊试纸上滴加几滴饱和氯水，发现试纸先变红后变白。要确证使石蕊褪色的物质是次氯酸，还必须要做的实验是            ：

a．干燥的氯气能否使试纸变白    b．水能否使试纸变白    c．盐酸能否使试纸变白

（2）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。如图所示在试管中加入过量的块状碳酸钙．再加入约20ml饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去：过滤，将滤         液滴在蓝色石蕊试纸上发现其漂白性比饱和氯水的更强：已知饱和氨水中存在Cl₂+H₂O H⁺+C1^－+HClO．反应后所得的溶液漂白性增强的原因是              （用化学平衡移动原理解释）。

（3）碳酸钙与氯水反应生成的含钙的化合物除氯化钙外，有人提出如下猜想

a．含次氯酸钙    b．含碳酸氢钙    c．含次氯酸钙和碳酸氢钙。

有人认为不可能含有次氯酸钙．他的理由可能是           。

为了证明碳酸氢钙的存在，将滤液分为三份．分别进行以下实验：

①第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀：此实验____（填“能”或“不能”）确证溶液中含有碳酸氢钙因为               ；

②第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体：

③将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。反应的化学方程式为

④除上述实验外，你能设计的确证碳酸氢钙存在的实验方案是____。

(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大  ②B与F同主族。
③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤E元素的电离能数据如下 (kJ·mol^－1)：

(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：

①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大   ②B与F同主族。

③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤E元素的电离能数据如下 (kJ·mol^－1)：

 (1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。

(2)B₂A₂分子中存在______个σ键，______个π键。

(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热ΔH=_____             (要写单位)。

（16分）下面是某高分子有机物的合成路线，Ⅲ、V为Ⅵ的单体。

 回答下列问题：

(1) 由Ⅱ生成Ⅲ的反应类型名称为                   。

(2)下列关于化合物I、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是    (填字母)。

  A．化合物I可以发生氧化反应            B．化合物I不能与Na反应生成氢气

  C．从I→Ⅱ和Ⅱ→Ⅲ两反应来看，I→Ⅲ过程中浓硫酸有催化剂的作用

  D．化合物Ⅲ与HCl加成，只能生成一种有机产物

(3)化合物V是    (填字母)类化合物。

A．醇      B．烷烃    C．烯烃     D．酸      E．酯

（4）在上述合成路线中，化合物Ⅳ和CH₃COOH在催化剂的作用下与氧气反应生成V和水，写出反应方程式                                        。

(5)下图为分离化合物V、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是           。

A．①蒸馏②过滤③分液              B．①分液②蒸馏③蒸馏

C．①蒸馏②分液③分液              D．①分液②蒸馏③结晶、过滤

（6）写出I的同分异构体中能让FeCl₃溶液显紫色的任意一种结构简式：

                                                               。

（7）写出反应III+V→VI的化学方程式：（不要求写反应条件）

                                                               。