（08宁夏卷） 已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ?mol^-1、-1411.0kJ?mol^-1和-1366.8kJ mol^-1，则由C₂H₄(g)

和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为（）

  A．-44.2 kJ?mol^-1                                                     B．+44.2 kJ?mol^-1

  C．-330 kJ?mol^-1                                                       D．+330 kJ?mol^-1

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) DH = －72 kJ•mol^－1。且知蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，则表中a为（其它相关数据如下表）

A．404           B．260           C．230           D．200

（13分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为?285.8kJ·mol^-1、?283.0kJ·mol^-1和?726.5kJ·mol^-1。
请回答下列问题：
(1)常温下用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是_____________kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________；
(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是_______（填序号）

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol^-1， 则反应HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为

A．+184.6kJ·mol^-1                        B．―92.3kJ·mol^-1

C．+92.3kJ                               D．+92.3kJ·mol^-1

(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题：①该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。

②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49.0 kJ·mol^-1

② CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)  △H₂

已知H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(g)  △H = -241.8 kJ·mol^-1

则反应②的△H₂ =             kJ·mol^-1。

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入        极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                  。