1.固体物质的溶解:一般将溶剂加入溶质中.另外配制氯化铁.硫酸铝等一些易水解的盐溶液时.要首先将这些物质用少量对应酸溶解.再向溶液中加入蒸馏水.以得到澄清溶液. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(12分)工业上合成甲醇一般采用下列反应:下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):

(1)由表中数据判断      0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.5mol·L-1,则此时的温度为         ℃。
(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度如下表:

①反应从2min到4min之间,H2的反应速率为         
②反应达到平衡时CO的转化率为          
③反应在第2min时改变了反应条件,改变的条件可能是         (填序号)。
a.使用催化剂        b.降低温度                  c.增加H2的浓度
(4)常温常压下:



写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
                                                                            
(5)一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为:                                            
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水,当消耗32g甲醇时,电解产生的H2体积(标况)为           L。

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工业上合成甲醇一般采用下列反应:下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):

(1)由表中数据判断       0(填“>”、“=”或“<”)。

(2)某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.5mol·L-1,则此时的温度为          ℃。

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度如下表:

①反应从2min到4min之间,H2的反应速率为         

②反应达到平衡时CO的转化率为          

③反应在第2min时改变了反应条件,改变的条件可能是          (填序号)。

a.使用催化剂        b.降低温度                  c.增加H2的浓度

(4)常温常压下:

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:

                                                                            

(5)一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为:                                            

若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水,当消耗32g甲醇时,电解产生的H2体积(标况)为            L。

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工业上合成甲醇一般采用下列反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH,下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):

(1)由表中数据判断ΔH________0(填“>”、“=”或“<”).

(2)某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.5 mol·L-1,则此时的温度为________℃.

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度如下表:

①反应从2 min到4 min之间,H2的反应速率为________.

②反应达到平衡时CO的转化率为________.

③反应在第2 min时改变了反应条件,改变的条件可能是________(填序号).

a.使用催化剂

b.降低温度

c.增加H2的浓度

(4)常温常压下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:________

(5)一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳.该电池的负极反应式为:________.

若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水,当消耗32 g甲醇时,电解产生的H2体积(标况)为________L.

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Ⅰ.有机黏合剂是生产和生活中的一类重要的材料。黏合过程一般是液态的小分子黏合剂经化学反应转化为高分子而固化。
(1)“502胶”是一种快干胶,其主要成分为α­氰基丙烯酸乙酯[CH2=C(CN)COOCH2CH3]。在空气中微量水催化下发生加聚反应,迅速固化而将物体粘牢。请写出“502胶”发生黏合作用的化学方程式:________________________________________。
(2)厌氧胶也是一种黏合剂,在空气中稳定存在,但在隔绝空气(缺氧)时,分子中双键断开发生聚合而固化。工业上用丙烯酸和某种物质A在一定条件下反应可制得这种黏合剂。则A的结构简式为:_____________。
(3)白乳胶是常用的黏合剂,其主要成分是醋酸乙烯酯(CH3COOHC=CH2),它有很多同分异构体。试写出属于酯类的任意两种同分异构体_____________、_____________。
Ⅱ.聚甲基丙烯酸甲酯也是一种重要的医用高分子材料,用于人造骨、关节等。已知烯烃可被KMnO4酸性溶液氧化成二元醇,如:

现以甲基丙烯为原料合成有机玻璃树脂,流程如下。
请在下列方框中填入合适的有机物结构简式。

Ⅲ.已知苯酚和甲醛在催化剂作用下可发生缩聚反应,生成酚醛树脂()。
(1)写出该反应的化学方程式:____________。
(2)酚醛树脂一般为体型结构,试推测其基本性质:①溶解性:________;②热塑性和热固性:____________;③强度:__________;④电绝缘性:________。
(3)某种合成酚醛树脂的结构简式为,则合成它的单体是__________、________。

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已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH42SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定.以下是将绿矾、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图.根据下图回答:

(1)为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:______.
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有______:
A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):______.步骤2中溶液趁热过滤的原因是______.
(4)步骤3中,加入(NH42SO4固体后,应加热到______时,停止加热.需经过的实验操作包括:______、______、减压过滤(或抽滤)等得到较为______的晶体.
(5)抽滤装置的仪器有:______、______、安全瓶、抽气泵组成.
(6)产品中Fe2+的定量分析:
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+.为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法.
称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸.用0.2mo1/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+ 全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00mL.
①请完成滴定过程中发生的离子方程式:
______Fe2++______MnO4-+______=______Mn2++______Fe3++______H2O
②本实验的指示剂______.
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于______(酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化:______.
⑤产品中Fe2+的质量分数为______.
(7)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH42 CO3、(NH42SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为:______.(用a,b,c回答)

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