题目列表(包括答案和解析)
(1)逆：是指化学平衡研究的对象是_____________________。
(2)动：是指_________平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行，只是________________ _________________________而已。
(3)等：达到平衡状态时，_________________________相等，但不等于零。即v(正)=v(逆)≠0。
(4)定：平衡时，各组分的_____________保持一定，各组成成分的_____________保持一定。
(5)变：当外界条件(如浓度、压强、温度等)变化时，则原平衡被破坏，反应混合物中各组分的浓度就会发生变化，在新的条件下会重新建立平衡。
| 时间（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| SO2 | 10 | 7 | 5 | 3.5 | 2 | 1 | 1 | 1 |
| O2 | 5 | 3.5 | 2.5 | 1.75 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
| SO3 | 0 | 3 | 5 | 6.5 | 8 | 9 | 9 | 9 |
| 压强/MPa 温度/℃ |
0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
(1)若从下列四个地区选址新建一座硫酸厂，最合适的地点应在 附近。?
a.风景旅游区 b.硫酸消耗中心区? c.人口稠密区 d.黄铁矿矿区?
(2)工业生产硫酸的原料气成分(体积分数)为：SO27%，O211%，N2 82%。压强及温度对SO2转化率的影响如下：?
工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是 。?
分析上表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是 。
(3)据测算，接触法制硫酸过程中，每生产1t 98%的硫酸需消耗3.60×105 kJ能量。若反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),ΔH =-196.6 kJ·mol-1放出的热量完全被利用，则每生产1t 98%的硫酸可为外界提供 kJ能量(不考虑其他过程释放的能量)。?
(4)依据题给数据计算：在500 ℃ 0.1 MPa条件下，二氧化硫的催化氧化达到平衡时，各种气体的体积比V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)= ∶ ∶ ∶ (结果保留两位有效数字)。
向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出．图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂．
请回答下列问题：
(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为________mol·L－1·min－1．
(2)t4～t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量浓度为________mol·L－1．
(3)t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式________．
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