A.苏打、小苏打                                    B.胆矾、绿矾

C.三硝酸甘油酯、硝化甘油                     D.纯碱、烧碱

(2007年上海高考题)下列离子方程式中正确的是 ( )

A．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：

NH₄⁺+OH^－=NH₃↑+H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

C₆H₅O^－+CO₂+H₂O → C₆H₅OH+HCO₃^－?

D．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：

2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

SO₂＋I₂＋2H₂O→H₂SO₄＋2Hl（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积（填写气体的化学式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量________（选 填：偏高，偏低，不受影响）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填写物质名称）。

（4）若碘溶液体积为V_amL，浓度为cmo1. L^－1 _，，N₂和O₂的体积为V_bmL（已折算为标 准状况下的体积）。用c、V_a、V_b表示SO₂的体积分数为________。

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________（选下列 仪器的编号）。

(  )

A. 烧杯    b. 试管    c. 广口瓶    d. 容量瓶    e. 量筒   f 单孔塞   g 双孔塞

(  )

A. 3v_正（N₂）＝v_正（H₂）

B. v_正（N₂）＝v_逆（NH₃）

C. 2v_正（H₂）＝3v_逆（NH₃）

D. v_正（N₂）＝3v_逆（H₂）

（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①　　 a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

Ⅰ.原子核外电子的吸引力  Ⅱ.形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kj·mol^－1）。

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

②表中X可能为以上13种元素中的________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式___________________________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13种元素，________（填写字母）元素的原子失去核外第一个电子需的能量最多。