10．铁与稀硝酸反应的规律 /n(HNO3)时.发生的反应是: /n(HNO3)≥3∕8 时.发生的反应是: (3) 当¼ < n(Fe)/n(HNO3)< 3∕8——青夏教育精英家教网—

10．铁与稀硝酸反应的规律 /n(HNO3)时.发生的反应是: /n(HNO3)≥3∕8 时.发生的反应是: (3) 当¼ < n(Fe)/n(HNO3)< 3∕8 时.发生的反应是: [例题解析] [例1]下列物质发生反应时其离子方程式正确的是 A.铁与三氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+ B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- C. Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. FeS跟稀哨酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S 解题思路: . 易错点: . [例2]在烧制砖瓦时.用粘土做成的坯经过烘烧后.铁的化合物转化成而制得红色砖瓦.若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水.窑内会产生大量的气体.它们把该红色物质还原成的黑色化合物是 .同时还有未烧的碳颗粒.而制得了青色砖瓦. 解题思路: . 易错点: . [例3]固体A和B都由两种相同的元素组成.在A.B中两种元素的原子个数比分别为1:1和1:2.将A和B在高温下煅烧时.产物都是固体C和气体D.由D最终可制得酸E.E的稀溶液跟A反应时生成气体G和溶液F.G和D在常温下混合有浅黄色固体生成.在F中滴加溴水后.再加入KOH溶液.有红褐色沉淀生成.给沉淀加热时又能转变成C.根据上述事实回答: (1)A的化学式是 .B的化学式是 . (2)B锻烧生成C和D的化学方程式是 . (3)G与D混合发生反应的化学方程式是 . (4)在F中滴加溴水的化学方程式是 . (5)A与E反应的离子方程式是 . 解题思路: . 易错点: . [例4]冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法,②水煤气法③活泼金属置换法,④电解法.四种方法在工业上均有应用.古代有湿法炼铜,现代有从光卤石中炼镁.对它们的冶炼方法的分析不正确的是 A. 用② C. 用④ 解题思路: . 易错点: . [考题再现] 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

化学中用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr．但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂类推：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂是错误的，应该为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．
（1）下列各组类比中正确的是

（填序号）；
A．由NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑ 推测：NH₄I

△

NH₃↑+HI↑
B．由2Fe+3Cl₂═2FeCl₃  推测：2Fe+3Br₂═2FeBr₃
C．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑  推测：Na₂SO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+SO₂↑
D．由I₂易溶于KI溶液    推测：Cl₂易溶于NaCl溶液
（2）由氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关知识推断写出氧化亚铁与稀硝酸反应的化学方程式

；
（3）电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN^-的化学方程式为：

CN^-+

ClO^-+

H₂O=

HCO₃^-+

N₂+

Cl^-，
配平该反应的化学方程式，在空格填上系数；
（4）（CN）₂被称为拟卤素，它的阴离子CN^-作为配体形成的配合物有重要用途．HgCl₂和Hg（CN）₂反应可制得Hg₂Cl₂ 和（CN）₂，该反应的氧化产物是

．

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请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。

Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质

(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸,实验结果记录如下表:

	酸	实验结果
a	浓硫酸	加热后发生反应,产生无色刺激性气体
b	稀硫酸	加热也不发生反应
c	浓硝酸	不加热即发生反应,产生红棕色气体
d	稀硝酸	微热发生反应,产生无色气体

①由上表中实验结果,四种酸的氧化性由强到弱的顺序是　。

②由上表可知,铜与稀硫酸在加热条件下不反应,但若同时通入O2,铜片能逐渐溶解,溶液变为蓝色。写出该反应的化学方程式:?????????????? ?????????????????????????????????????????????????

(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中,则整个过程中可观察到的现象包括　　　(填字母)。

A.通入X气体后产生白色沉淀

B.通入X气体后溶液无明显现象

C.通入Y气体后产生沉淀

D.通入Y气体后沉淀溶解

E.通入Y气体后溶液中无明显现象

由此可得到的结论是　　　(填字母)。

A.硝酸的酸性比硫酸强

B.H2SO3的酸性比盐酸强

C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液

Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图,请回答下列问题:

(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)已知装置气密性良好,请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程:

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某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究．
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解．
（一）气体产物成分探究：
（1）燃烧红磷的目的是

．
（2）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是

．
（二）产物中铁元素价态探究：
（1）提出合理假设：
假设1：产物只有+3价铁；
假设2：

；
假设3：

．
（2）设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象．推测实验现象与结论：
①若现象为：

，则假设1正确；
②若现象为：

，则假设2正确；
③若现象为：

，则假设3正确．
（3）a值范围为

．

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甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．
①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑

．
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有

酸性和强氧化性

．
③仪器c中收集的气体主要是

．（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是

4.9

g．
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO₃只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺．则
①反应结束后的溶液中NO₃^-的物质的量的取值范围是

2amol＜n（NO₃^-）＜3amol

．（用含a的代数式等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物质的量之比n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）为3：1，则b：a的值为

．

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关于银镜反应的实验操作步骤如下：
A、在试管中先注入少量NaOH溶液，振荡，加热煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸馏水洗净试管备用．
B、在洗净的试管里配制银氨溶液．
C、向银氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液．
D、加热．
请回答下列问题：
（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是

．
（2）简述银氨溶液的配制过程：

．
（3）写出乙醛发银镜反应的化学方程式：

．
（4）银氨溶液久置可能会爆炸，直接排放会污染环境，且造成资源浪费，实验室废液中回收银的实验流程如下：

已知：[Ag（NH₃）₂]⁺?Ag⁺+2NH₃
①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式：

．
②加入铁粉要过量的目的是

．
③该实验过程中可能产生的大气污染物是

．

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