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    通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学.对学生进行矛盾的对立统一.事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育. 教与学方案 笔记与反思 [自学反馈] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．
    元素代号相关信息
    AA与C可形成A2C和A2C2两种化合物
    BB的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙
    CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    DD的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱溶液
    E在第3周期元素中，E的简单离子半径最小
    （1）B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是______（用离子方程式表示）．
    （2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=______；
    （3）盐丙中含有的化学键是______．
    （4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是______．
    （5）反应：乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是______极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是______．
    （6）已知xC和yC是C元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是______．
    A．xC2与yC2互为同分异构体
    B．xC与yC核外电子排布方式不同
    C．通过化学变化可以实现xC与yC间的相互转化
    D．标准状况下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA个C原子．

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    已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．
    元素代号 相关信息
    A A与C可形成A2C和A2C2两种化合物
    B B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙
    C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    D D的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱溶液
    E 在第3周期元素中，E的简单离子半径最小
    （1）B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是______（用离子方程式表示）．
    （2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=______；
    （3）盐丙中含有的化学键是______．
    （4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是______．
    （5）反应：乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是______极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是______．
    （6）已知xC和yC是C元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是______．
    A．xC2与yC2互为同分异构体
    B．xC与yC核外电子排布方式不同
    C．通过化学变化可以实现xC与yC间的相互转化
    D．标准状况下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA个C原子．

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    （2011?德州一模）已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．
    元素代号 相关信息
    A A与C可形成A2C和A2C2两种化合物
    B B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙
    C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    D D的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱溶液
    E 在第3周期元素中，E的简单离子半径最小
    （1）B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．
    （2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=
    10-4：1
    10-4：1
    ；
    （3）盐丙中含有的化学键是
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是
    4.48L
    4.48L
    ．
    （5）反应：乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是
    负
    负
    极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    ．
    （6）已知xC和yC是C元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
    D
    D
    ．
    A．xC2与yC2互为同分异构体
    B．xC与yC核外电子排布方式不同
    C．通过化学变化可以实现xC与yC间的相互转化
    D．标准状况下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA个C原子．

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    碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在                    范围内。
    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为
                                                                。
    （3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为              。
    （4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为                                               。
    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为        。
    A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
    （6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
    已知：
    则溶液中铁元素的总含量为        g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会
           (填“偏高” “偏低” “不变”)

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    硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作定影剂，也可用于纸浆漂白、脱氯剂等。

    Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常温下溶液中析出晶体通常为Na2S2O·5H2O。实验室制备保险粉的装置如下图所示。涉及的总化学方程式如下：

    （1）检查虚线框内装置气密性的方法是? ????????????? 。

    （2）反应前仪器a中加入的药品为???????? ，仪器c中加入的药品为 ?????????? 。

    （3）仪器b的名称是?????????? 。

    （4）在制备过程中，持续通人气体时，观察到B装置中先有大量浅黄色沉淀析出，反应一段时间，沉淀逐渐减少；待浅黄色沉淀消失时反应完成，停止加热。反应的离子方程式为??????? ???????????????? 。

    （5）反应完成后，为了从混合溶液中获取产品，操作如下：

    操作②为????????????? 。

    （6）为了测产品的纯度，称取8.000 g粗产品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25．00 mL于锥形瓶中，再用0.05000 mol·L－l的碘标准溶液进行滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），

    平行3次实验，平均消耗碘标准溶液的体积为30.00mL。

    ①测得产品的纯度为????????? 。

    ②关于上述实验的有关操作，以下表述正确的是 ??????????? 。（填编号）

    A．用碱式滴定管盛装碘标准溶液

    B．用移液管移取25．00mL溶液于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁要接触

    C．如果滴定终点没有控制好，碘标准溶液滴加过量，则必须重新进行滴定

    D．滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶（溶液不外溅），则所测得的纯度将会偏高

     

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